6.2.1 放热反应和吸热反应　热化学方程式 -【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第二册）

6.2.1 放热反应和吸热反应 热化学方程式 核心素养 1、 知道化学反应可以实现化学能与热能的转化,认识吸热和放热反应。 2、知道热化学方程式与普通化学方程式的不同,能正确书写热化学方程式。 考点1 放热反应与吸热反应 1、化学反应过程中能量转化形式 化学反应中不仅有物质的转变,同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。 2、放热反应和吸热反应 ①实验探究 实验操作 实验现象 有气泡产生;用温度计测量,温度升高 闻到刺激性气味;烧杯壁发凉;玻璃片和烧杯黏结在一起,混合物呈糊状 实验结论 该反应产生气体,放出热量 该反应产生NH3和H2O,吸收热量 化学方程式 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O ②结论:化学反应除了有新物质生成以外,还总会伴随着能量变化,通常主要表现为热能的变化,有的放出热量,有的吸收热量。 3、放热反应与吸热反应 (1)概念 ①放热反应:放出热的化学反应。 ②吸热反应:吸收热的化学反应。 (2)常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应,如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应,如C与H2O(g)反应,C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 4、有关放热反应和吸热反应理解的三个“不一定” (1)放热反应不一定容易发生,如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生;吸热反应不一定难发生,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 (2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如硫与铁的反应;吸热反应不一定需要加热,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (3)放热过程不一定是放热反应,如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程,但不是放热反应;吸热过程不一定是吸热反应,如升华、蒸发等过程是吸热过程,但不是吸热反应。 注意:不论吸热还是放热反应必须是化学反应,物质的三态变化属于吸放热过程不属于吸放热反应。 化学反应必然存在能量变化,不存在既不吸热又不放热的化学反应。 物质的能量越低,物质越稳定。 考点2 热化学方程式 1、概念 能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 2、书写——“三字诀” 3、热化学方程式的书写方法 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)要注明反应物和生成物的状态。 (3)在右端注明ΔH的符号(正号常省略)、大小及单位。 (4)化学计量数只表示物质的量,因此可以是整数,也可以是分数。化学计量数改变,ΔH的数值要相应改变。 题型剖析 考点1 放热反应与吸热反应 考向一 化学能与能量变化的关系 1、(2020·吉林松原一中高一期中)下列对于化学反应过程的理解,错误的是( ) A.化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 B.凡是能量变化一定发生在化学变化中 C.化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D.能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础 2、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( ) A.形成化学键的过程是放热过程 B.可逆反应进行的过程中没有能量变化 C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 考向二 吸热反应与放热反应 1、下列反应一定属于放热反应的是( ) ①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 ②Mg与CH3COOH溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应 A.仅①②③ B.仅①②④ C.仅①②③④ D.仅③④⑤ 2、下列反应属于吸热反应的是( ) A.铝与CuCl2溶液反应 B.NaOH和HCl反应 C.NaOH与NH4Cl的反应 D.甲烷燃烧 4、下列说法中正确的是( ) A.化合反应均是放热反应,分解反应均是吸热反应 B.燃料的燃烧反应是放热反应 C.干冰的升华是吸热反应 D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应 考点2 热化学方程式 1、已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1 2、下列反应中,生成物能量总和高于反应物