2014年人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》第一节《化学反应速率》教学设计+课件+同步练习（7份）

第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应原理的三个重要方面 化学反应进行的方向---推动力 2 1 化学反应快慢---速率 化学反应进行的限度--化学平衡 3 回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 * 一、化学反应速率 1、含 义： 2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单 位： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。 V = △C/ △t mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s） 三步法 问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？ 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 结论：对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = △C(A) ：△C(B) ：△C(C )：△C(D ) = △n(A) ：△n(B) ：△n(C) ：△n(D) = a ：b ：c ：d 理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用 纯液体或固体来表示化学反应速率。 4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用 来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。 理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题： 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s * 2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较 * 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在