第06周 化学反应的速率与限度-2021-2022学年高一化学章节专题周周测（人教版2019必修第二册）

第06周 化学反应的速率与限度 思维导图 课标要点 1.通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。 2.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想"的学科核心素养。 3.发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 4.能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 重点:化学反应速率的概念及其影响因素;化学反应的限度。 难点:化学反应的限度。 （限时：60分钟 满分80分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂 B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显 C．用Zn和稀硫酸反应制备H2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H2的速率 D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1 4．（2021·张家口市宣化第一中学高一开学考试）在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 5．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸 10mL 60℃ 6．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是 A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时反应处于平衡状态，产率最大 D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 7．在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3：的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L B．SO2为0.3mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/lL D．SO3为0.4mol/L 8．化学反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中(　　) A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽 C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol 9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．和全部转化为和 B．该反应已达到化学平衡 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、、的浓度一定相等 10．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，下列有关说法正确的是(　　) A．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零 C．当单位时间内消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2时，反应达到平衡状态 11．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是(　　) ①恒容时发生反应：A(g)＋B(