第3章 第3节 醛酮(Word教参)-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3（人教版2019）

第三节　醛　酮 1.能基于官能团、化学键的特点分析和推断醛类的化学性质。能描述和分析醛类的重要反应，能书写相应的反应方程式。 宏观辨识与微观探析 2.能通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应。 科学探究与创新意识 要点一　乙醛 1．醛的结构、组成 2．乙醛的物理性质 颜色 气味 状态 密度 沸点 挥发性 溶解性 无色 _刺激性气味_ 液体 比水小 20.8 ℃ 易挥发 与_水、乙醇_等互溶 3.乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢 乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，即发生催化加氢反应(或还原反应)。 化学方程式为　①CH3CHO＋H2CH3CH2OH　。 ②与HCN加成 乙醛能和一些极性试剂(如HCN)发生加成反应。 化学方程式为　CH3CHO＋HCN―→CH3CH(OH)CN　。 (2)氧化反应 ①银镜反应 乙醛与银氨溶液反应，生成的银附着在试管壁上形成_银镜_，常用来检验醛基。 化学方程式为　CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O　。 ②与新制Cu(OH)2的反应 乙醛与新制Cu(OH)2共热产生_砖红色沉淀_，常用来检验醛基。 化学方程式为　CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O　。 ③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸。 化学方程式为　2CH3CHO＋O22CH3COOH　。 ④燃烧：反应方程式为　2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O　。 要点二　醛类 1．化学性质：醛类分子中都含有醛基(—CHO)，化学性质与乙醛相似，能被还原为醇，被氧化为羧酸，可以发生银镜反应、加成反应。 (1)加成反应：R—CHO＋H2R—CH2—OH R—CHO＋HCN―→ R—CH(OH)CN (2)氧化反应 银镜反应 RCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋RCOONH4＋3NH3＋H2O 与新制Cu(OH)2反应 RCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHRCOONa＋Cu2O↓＋3H2O 催化氧化 2RCHO＋O22RCOOH 2.甲醛与苯甲醛 甲醛(蚁醛) 苯甲醛(苦杏仁油) 结构简式 HCHO 色、味、态 无色、有强烈刺激性气味的气体 无色、有苦杏仁气味的液体 溶解性 易溶于水 微溶于水、与乙醇等互溶 用途 水溶液又称_福尔马林_，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 是制造染料、香料及药物的重要原料 要点三　酮 1．概念：_羰基与两个烃基_相连的化合物叫做酮，官能团为，通式为。 2．丙酮 (1)物理性质 丙酮是无色透明的液体，沸点56.2 ℃，易挥发，能与_水、乙醇_等互溶。 (2)化学性质 ①加成反应：在催化剂存在的条件下，丙酮可发生催化加氢反应。 化学方程式为。 ②氧化反应：丙酮能燃烧，被氧气氧化，但不能被_银氨溶液、新制Cu(OH)2_等弱氧化剂氧化。 3．用途：重要的有机溶剂、化工原料。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙醛的结构简式可写为CH3COH。(　　) (2)饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO。(　　) (3)能发生银镜反应的有机化合物一定是醛类。(　　) (4)乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应。(　　) (5)1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag。(　　) (6)等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时，二者耗氧量相等。(　　) (7)对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基。(　　) 答案 (1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)× (1)能发生银镜反应的有机物可能是醛，也可能是甲酸的盐或酯，也可能是葡萄糖等。 (2)醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应，均需在碱性条件下进行。 (3)甲醛相当于二元醛，1 mol甲醛发生银镜反应生成4 mol银，与新制氢氧化铜反应生成2 mol Cu　2O。 考点一　实验探究醛基的检验 1．丙醛是精细化学品的重要原料，主要用于合成农药除草剂和杀虫剂、药物眠尔痛和乙噻嗪等，还广泛应用于涂料、塑料、食品、饲料、橡胶助剂等方面的生产。 　　 (1)丙醛分子中含有醛基，你能利用银氨溶液、新制氢氧化铜设计实验进行检验吗？ (2)银氨溶液、新制氢氧化铜又应该如何配制呢？ (3)实验操作中又应该注意哪些问题呢？ 答案 略。 探究一　丙醛与银氨溶液反应 实验操作 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2% 氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴丙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热 实验现象及结论 水浴加热一段时间后，试管内壁