2.1.2 原子核外电子的排布（备学案）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修2）

2.1.2 原子核外电子的排布 【学习目标】 1．能举例说明原子核外电子排布的构造原理。 2．能电子排布式和轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。 【基础知识梳理】 一、构造原理 电子是按照一定顺序填充的，_______一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 1．能量最低原理 (1)能量最低原理 原子核外电子先占据_______的轨道，然后依次进入_______的轨道，这样使整个原子处于_______的状态。 (2)原子核外电子排布的轨道能量顺序 电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_____、4p、5s、_____、5p、6s、_____、_____、6p、7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。 2．泡利不相容原理 每个原子轨道上最多容纳____个自旋状态不同的电子。 3．洪特规则 (1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在______________上，且自旋状态_______，这样整个原子的能量_______。 (2)特例：能量相同的原子轨道在_______(如p6和d10)、_______ (如p3和d5)和_______ (如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。这称为洪特规则特例。 二、原子核外电子排布的表示方法 1．电子排布式 (1)电子排布式 用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如： 15P：______________ 19K：______________ (2)简化的电子排布式 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到______________结构的部分写成“原子实”，以相应______________符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如： 16S：______________ 21Sc：______________ (3)外围电子排布式 外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 8O：______________ 13Al：______________ 2．轨道表示式 将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如Al的轨道表示式为：____________________________ 三、原子光谱与光谱 1．原子光谱形成原因 在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量_______的状态。 当处于能量最低状态的原子_______能量后，电子能从能量_______的轨道跃迁到能量_______的轨道上。 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将_______出能量。 2．原子光谱分类 发射光谱：原子中的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，_______光子，将发出的光通过棱镜就得到原子的原子发射光谱。 吸收光谱：原子中的电子_______光子，原子中的电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后将透过光通过棱镜，就得到原子吸收光谱。 3．光谱分析 通过原子发射光谱或吸收光谱_______元素，称为光谱分析。 【课堂检测】 1．在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是(　　) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能量顺序 D．洪特规则 2．按要求填空： （1）Cu的原子结构示意图为________________。 （2）P的外围电子排布式为_________________。 （3）Ni的电子排布式为____________________。 （4）N的轨道表示式为_____________________。 （5）X元素的外围电子排布式是4s24p5，X的元素符号是__________。 3．写出下列微粒的电子排布式和外围电子排布式： （1）Fe ______________________________ _________________________ （2）Fe2+ _____________________________ __________________________ （3）As_______________________________ _________________________ （4）Cu2+ _____________________________ ___________________________ 4．某元素的原子基态时有7个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为______，该元素原子的d