专题2 原子结构与元素性质 综合评价（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修2）

专题2 原子结构与元素性质 综合评价 1．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是(　　) A． B． C．1s22s22p3 D． 答案：D 解析：D项的第2电子层中，2s的能量小于2p。 2．下列说法错误的是(　　) A．ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 答案：A 解析：A项，各能级能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s＜E3d，对于21Sc 来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以容纳6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。 3．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　) A．Y的外围电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 答案：C 解析：Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，外围电子排布式为3s23p4；Z元素是O，S的非金属性小于O，因此气态氢化物的稳定性：S<O；第一电离能O＞S；X可能是H，也可能是Li或Na，H2S是共价化合物。 4．W、X、Y、Z和R五种元素的叙述中，正确的是(　　) A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 答案：D 解析：由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能P＞S，A项错误；Br－比Ar多一个电子层，B项错误；p能级未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；F元素是电负性最大的元素，D正确。 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 答案：A 解析：由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，最高正价①>②＝③，D项不正确。 6．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　) ①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态能量和激发态能量；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋的半径 A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤ C．②④⑦ D．全对 答案：A 解析：①中3d>4s；②中同一电子层中p轨道能量相同；③同一类型原子轨道，随着电子层数增大，轨道半径增大；④同一原子基态能量低于激发态能量；⑤同一周期，从左至右，电负性增大，故F>O；⑥Mg的外围电子排布式为3s2，为全满的稳定结构，Al的外围电子排布式为3s23p1，失去1个e－后为稳定结构，故I1(Mg)>I1(Al)；⑦H＋实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。 7．日本理化研究所利用“朱雀”号X射线发现了宇宙中产生铬、锰等稀有金属的“工厂”。已知铬、锰的电离能数据为 铬 锰 第一电离能 652.9 kJ·mol－1 717.3 kJ·mol－1 第二电离能 1 590.6 kJ·mol－1 1 509 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．铬、锰位于d区元素 B．铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关 C．锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外围电子后的结构有关 D．铁、铬、锰的电负性依次为1.83、1.66、1.55，则铁的金属性一定最强 答案：D 解析：铬、锰均为过渡元素，属于d区，A项正确。铬、锰原子的外围电子排布式分