6.2.1 放热反应和吸热反应（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热 放热反应和吸热反应 1．能正确表示化学反应中热的释放和吸收。 2．能运用化学计量单位定量分析化学变化伴随的能量转化。 学习目标 工业上合成氨的反应为 如果你是工厂负责人，你有哪些愿望提高工厂效益？ 研究化学反应的快慢——反应速率问题 投入的反应物转化为生成物的程度——反应限度问题 交流讨论 化学反应有哪些能量转化方式？请举例说明。 1.化学反应吸收能量 热能 光能 电能 化学能 高炉炼铁 光合作用 电解氧化铝 2.化学反应放出能量 化学能 热能 光能 电能 甲烷燃烧 镁条燃烧 原电池反应 化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。反应中的化学能可以转化为热能、光能、电能等，热能、光能、电能也可以转化为化学能。 实验探究 实验1：将镁条加入盐酸中，用手触摸试管外壁。 实验现象：烧杯壁发热 实验结论：镁条和盐酸反应放热 实验2：在小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·2H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，搅拌，使之充分混合。在烧杯下垫一块沾有水的玻璃片、用手触摸烧杯外壁。 实验现象：玻璃片与烧杯沾在一起，烧杯壁变冷 实验结论：反应吸热 化学反应 放热反应：放出热的反应 吸热反应：吸收热的反应 根据化学反应是否吸收或释放热量，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。 交流讨论 举例说明，哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应？ 常见的放热反应 ①所有的燃烧反应。 ②酸碱中和反应。 ③大多数的化合反应。 ④铝热反应。 ⑤活泼金属与酸或H2O放出氢气的反应。 ⑥物质的缓慢氧化。 常见的吸热反应 ①铵盐与碱的反应。 ②大多数的分解反应。 ③CO2+C 2 CO、C+H2O CO+H2（制取水煤气）。 ④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 ⑤需要持续加热的反应。 ==== 高温 ==== 高温 交流讨论 1.判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 （1）镁条的燃烧 （2）高温煅烧石灰石 （3）氧化钙与水反应 （4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 2. 吸热反应是否一定需要加热？放热反应是否一定不需要加热？需要加热的反应都是吸热反应吗？ 放热反应 吸热反应 放热反应 放热反应 需要持续加热的反应的反应一定是吸热反应，如果只在反应开始时点燃或加热，该反应是放热反应。 观察下列热化学方程式，讨论书写热化学方程式的注意事项。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 热化学方程式：定量表示一个特定的反应放出或吸收的热的方程式。 观察思考 （1）要标明所有物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）反应放出或吸收的热用ΔH表示，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热 (正号常省略)。 （3）ΔH的单位是kJ·mol-1。 （4）同种物质状态不同， ΔH的值不同。 （5）化学计量数只表示物质的量，单位是“mol”，可用分数表示。 热化学方程式的书写方法： 交流讨论 指出下列两个热化学方程式表示的含义 （1）CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=178.2kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 学以致用 1.在一定条件下，1mol氮气与1mol氧气生成2mol一氧化氮气体，吸收180kJ的热。则该反应的热化学方程式为： N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=180kJ·mol-1 2.H2、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.2kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 完全燃烧等物质的量的上述物质，放出热的大小顺序为： CH4>H2>CO 课堂检测 1．有下列反应： ①氢气在氯气中燃烧；②实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气；③实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气；④盐酸与NaOH溶液反应；⑤NaHCO