6.1 第2课时 化学反应与电能（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（人教版）

[A组　基础达标练] 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 解析：A.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不选；B．锂离子电池的放电过程是将化学能转化为电能，B选；C.太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能被吸收体所吸收，转化为热能，C不选；D.燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转化成热能，D不选。 答案：B 2．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　) A．2H2＋O22H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。 答案：B 3．下列装置可以构成原电池的是(　　) 解析：A.该装置两个电极相同，不能形成原电池，故A错误；B.蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故B错误；C.该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，故C正确；D.该装置没有形成闭合回路，故D错误。 答案：C 4．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　) A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生 B．图2装置中SO向Cu片移动 C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等 解析：Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Cu片上可看到有气泡产生，A正确；SO向负极Zn片移动，B错误；由于Mg的失电子能力强于Zn，所以将Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，C正确；设图2中正极产生2 g H2，则转移2 mol电子，消耗负极65 g Zn，而图3中正极析出64 g Cu，也转移2 mol电子，消耗负极65 g Zn，故Zn片减轻的质量相等，D正确。 答案：B 5．下列说法正确的是(　　) A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2 解析：碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。 答案：C 6．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时M极逐渐变粗，N极逐渐变细，P为电解质溶液，则M、N、P应是下列各组中的(　　) A．M是Zn，N是Cu，P为稀硫酸 B．M是Cu，N是Zn，P为稀硫酸 C．M是Fe，N是Ag，P为稀AgNO3溶液 D．M是Ag，N是Fe，P为稀AgNO3溶液 解析：M极逐渐变粗，为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在M极上析出；N极逐渐变细，为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中M极变细，B中M极不变。C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中M极变细，D中M极变粗。 答案：D 7．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是(　　) A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应 B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱 C．此电池属于环境友好型电池 D．此电池中化学能100%转化为电能 解析：A项，甲烷燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以CH4在负极上反应，O2得电子发生还原反应，所以O2在正极上反应，正确；B项，根据电池总反应CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O知，OH－参加反应，所以溶液中OH－浓度降低，溶液的碱性减弱，正确；C项，该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，正确；D项，此电池中化学能转化为电能和少量热能，错误。 答案：D 8．由A、B、C、D四种金属按照表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是_______________________________(生成二价阳离子)。 (2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________________。 (3)装置丙中溶液的酸性____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____