6.1 第1课时 化学反应与热能（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（人教版）

[A组　基础达标练] 1．下列图示变化为吸热反应的是(　　) 解析：反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A 正确；反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误；浓硫酸溶于水放出热量，是物理变化，不属于化学反应，C错误；稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。 答案：A 2．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是(　　) A．①②③④　　　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①②③ 解析：U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。 答案：B 3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　　) A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子 C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 解析：A.催化剂不改变反应热，不能改变反应放出的热量，故A错误；B.在②→③过程，存在H—H、N≡N键的断裂，形成 N 原子和 H 原子，故B正确；C.NH3含有N—H键，为极性键，故C错误；D.合成氨为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误。 答案：B 4．探究物质变化时，人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　　) A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应 解析：钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成8电子的稳定结构时，体系的能量降低，所以A项正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，属于放热反应，但该类反应往往需要先加热到其燃点才能进行，因此B、D项正确；化学反应首先是旧键的断裂，然后才是新键的形成，氮元素的非金属性虽然较强，但反应时氮分子中的化学键很难断裂，故通常状况下氮气的化学性质很稳定，故C项错误。 答案：C 5．关于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量)(　　) A．EA＞EB B．EA＞EC＋ED C．EA＋EB＞EC＋ED D．EA＋EB＜EC＋ED 解析：反应A＋B===C＋D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA＋EB＞EC＋ED。 答案：C 6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是(　　) A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJ 解析：A.断裂1 mol N2中的N≡N需要吸收946 kJ的能量，而断裂1 mol NO中化学键需要吸收632 kJ的能量，断键吸收的能量越低，说明物质的稳定性就越差，因此通常情况下，NO不如N2稳定，A错误；B.常温下N2(g)和 O2(g)混合不反应，B错误；C.断裂1 mol N2(g)和1 mol O2(g)需要吸收的能量为946 kJ＋498 kJ＝1 444 kJ，反应产生2 mol NO释放的能量为2×632 kJ＝1 264 kJ,1 444 kJ－1 264 kJ＝180 kJ，吸收能量大于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，C正确；D.根据选项C分析可知：1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ，D错误。 答案：C 7．工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平)：①Si＋3HClSiHCl3＋X　②SiHCl3＋YSi＋3HCl，关于上述反应的说法错误的是(　　) A．X、Y为同一种物质 B．反应①②均为置换反应 C．反应①②均为吸热反应 D．反应①②均为氧化还原