6.1 第1课时 化学反应与热能（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（人教版）

第一节　化学反应与能量变化 第1课时　化学反应与热能 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 [核心素养发展目标]　1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.知道物质总能量是化学反应中能量变化的决定因素。3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 学习任务一 学习任务二 随堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 学习任务三 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 学习任务一　化学反应中能量变化     1．实验探究——化学变化中的能量变化 按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 (1)镁与盐酸反应： 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量 、温度计指示温度 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应 热量 气泡 升高 放出 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 (2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应： 实验操作 实验现象 实验结论 ①有 气体产生 ②用手摸烧杯底部有 感觉 ③用手拿起烧杯，木片 ④烧杯内反应物成 化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应 热量 刺激性气味 冰凉 黏结到烧杯的底部 糊状 吸收 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2.吸热反应、放热反应 (1)吸热反应： 热量的化学反应。 (2)放热反应： 热量的化学反应。 吸收 释放 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题1：化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？ 答案：不一定。例如，NaOH固体溶于水，浓硫酸的稀释等过程中都会放出大量的热，但不属于化学反应。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题2：加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应，常温下进行的反应是否一定是放热反应？ 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题3：吸热反应和放热反应都可能需要加热，放热反应不需要持续加热，吸热反应需要持续加热，是否正确？ 答案：不一定。有的放热反应，需要加热，但反应一旦发生即可停止加热(如燃烧)，有的放热反应需要持续加热(如合成氨)。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 1．常见的放热反应 (1)所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应； (2)酸碱中和反应； (3)大多数的化合反应； (4)铝热反应； (5)活泼金属与酸或H2O的反应。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2．常见的吸热反应 (1)消石灰与氯化铵固体的反应； (2)大多数的分解反应； (3)碳与水蒸气的反应； (4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 3．放热反应与吸热反应的判断方法 (1)从化学键变化的角度判断，如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量，则该反应为吸热反应，反之则为放热反应。 (2)从物质本身具有的能量高低判断，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，反之则为吸热反应。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 (3)从反应的热效应判断，如果反应后体系温度降低，则该反应属于吸热反应，反之则属于放热反应。 (4)从反应的加热方式判断，需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应，如碳酸钙的受热分解；若反应在开始时需要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，则该反应为放热反应，如铁与硫的反应。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 [温馨提示]　化学反应中能量变化的“不一定” (1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 (2)放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。 (3)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (4)放热(或吸热)过程不一定是放热(或吸热)反应，如冰融化是吸热过程而不是吸热反应。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 1．下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　) A．碳在高压下与二氧化碳反应 B．铝与稀盐酸反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 解析：A项是吸热反应，又是氧化还原反应，故A符合题意；B项是放热反应，又是氧化还原反应，故B不符合题意；C项是放热反应，又是氧化还原反应，故C不符合题意；D项是吸热反应，但不是氧