5.2 第3课时 硝酸 酸雨及防治（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（人教版）

第3课时　硝酸　酸雨及防治 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 [核心素养发展目标]　1.了解HNO3的性质。2.掌握硝酸的强氧化性。3.了解酸雨形成与防治措施。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 学习任务一 学习任务二 随堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 学习任务一　硝酸的性质   一、硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 刺激性 液体 易挥发，在空气中形成 无色 白雾 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应 实验装置 实验现象 化学方程式 (1)滴加稀硝酸的试管中反应 ，有气泡产生，在接近管口处观察到浅红棕色； (2)滴加浓硝酸的试管中反应剧烈，有 气体生成 ； 较慢 红棕色 3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O Cu ＋ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2.使Fe、Al钝化 (1)常温下， Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。 (2)常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 四、硝酸的工业制法 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2NO ＋ O2 ===2NO2 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO (或4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3) 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露，产生大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。 问题1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 答案：浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 问题2：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？ 问题3：为什么能用铝槽车运输硝酸？ 答案：常温下，浓硝酸能使Al发生钝化，阻止了反应的进一步进行。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 一、多角度突破HNO3的强氧化性 1．规律 (1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，一般来讲，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2．具体表现 (1)硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同。 ③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 二、金属与硝酸反应的相关计算 1．金属与硝酸反应的思维模型 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 解析：A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。 答案：D 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 2．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 解析：①中发生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，应为硝酸被还原生成NO，A错误；③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，硝酸的氧化性强，B错误；实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，C正确；由上述实验可得出结论：Cu在常温下不和稀硫酸反应，D错误。 答案：C 返回导航 下页 上页 人教版化学必修第二册 3．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： (1)NO的体积为______ L，NO2的体积为______L。 (2)参加反