1.3 第3课时 预测元素及其化合物的性质（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（鲁科版）

[A组　基础达标练] 1．向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是(　　) A．CaCl2溶液　　　　　 B．澄清石灰水 C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液 答案：D 2．从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是(　　) 答案：C 3．下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是(　　) ①硅酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 答案：A 4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　) A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 答案：D 5．关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是(　　) A．最高化合价是＋5 B．氢化物的通式为RH5 C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸 答案：A 6．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　) A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有＋2、＋4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 答案：D 7．中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯一号”。 (1)“龙芯”(芯片)的主要化学成分是________(填化学式)。 (2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路的材料称为________，主要化学成分是________(填化学式)，属于________氧化物。 (3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路。用离子方程式说明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Si (2)光导纤维　SiO2　酸性 (3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 8.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图所示，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空： (1)A的元素名称为________，C的氢化物的化学式为________。 (2)B和D最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为________________________。 (3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。 解析：由A的原子结构可知x＝2，y＝14，A为硅元素，结合原子序数：D>A>B>C，可知四种元素在周期表中的相对位置如图。B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2，可以推断B为钠，C为氧，C、D同主族，则D为硫。 答案：(1)硅　H2O或H2O2 (2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (3)Na>Si>S>O [B组　能力提升练] 9．关于锂的结构和性质的判断错误的是(　　) ①与水反应比钠剧烈　②原子半径比钠小　③氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳　④阳离子最外层电子数和钠离子相同　⑤其单质是强还原剂 A．只有① B．①和④ C．②和③ D．③和⑤ 答案：B 10．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等。 下列关于锂的叙述中不正确的是(　　) A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 答案：B 11．(双选)砷、溴都是元素周期表第四周期元素，它们的一些信息如下表。 元素 砷 溴 单质化学式 As Br2 氢化物化学式 AsH3 HBr 最高价氧化物对应水化物化学式 H3AsO4 HBrO4 下列叙述不正确的是(　　) A．HBr比AsH3热稳定性弱 B．Br2比As氧化性强 C．AsH3比HBr还原性强 D．H3AsO4比HBrO4酸性强 答案：AD 12.短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 答案：C 13．(双选)已知周期表中镓(Ga)元素