1.3 第2课时 研究同主族元素的性质（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（鲁科版）

[A组　基础达标练] 1．下列关于同主族元素的说法不正确的是(　　) A．自上而下原子半径逐渐增大 B．自上而下金属性逐渐增强 C．自上而下非金属性逐渐减弱 D．自上而下原子得电子能力逐渐增强 答案：D 2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 答案：C 3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　) A．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应剧烈 答案：D 4．下列关于第ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 解析：从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F－半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H＋，为弱酸，故酸性强弱关系为HF＜HCl＜HBr＜HI，D项错误。 答案：D 5．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点、沸点依次升高 C．Cl2可从KI溶液中置换出I2 D．气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 解析：氯、溴、碘元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 答案：D 6．下列有关性质的比较中正确的是(　　) A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．金属性：Na>K>Li C．还原性：F－>Cl－>I－ D．碱性：KOH>LiOH>NaOH 答案：A 7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.Cl与Cl得电子能力相同 答案：D 8．完成下列化学方程式并填空。 (1)I2与H2反应__________________________________________________________。 (2)Br2与NaOH溶液反应__________________________________________________。 (3)氯水滴入KI溶液中____________________________________________________； 反应完全后，加入适量CCl4，用力振荡，静置后现象为________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)I2＋H22HI (2)Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O (3)Cl2＋2KI===2KCl＋I2　溶液分层，下层呈紫色 9．根据下表回答问题。 族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ⑤ 3 ③ ⑥ 4 ④ ⑦ (1)表中______(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)表中元素③的原子结构示意图是________。 (3)表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为________>________(填化学式)。 (4)表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑦分别是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。(1)根据元素周期律可判断表中氟元素的非金属性最强；钾元素的金属性最强，单质钾与水反应的离子方程式为2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(2)表中元素③是Na，原子结构示意图是 。(3)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。 答案：(1)F　K　2K＋2H2O===2K＋