1.3 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（鲁科版）

[A组　基础达标练] 1．下列元素原子得电子能力最强的是(　　) A．C　　　　　　　　　 B．N C．O D．F 答案：D 2．下列物质碱性最强的是(　　) A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．NaOH D．Mg(OH)2 答案：C 3．不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是(　　) A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 答案：D 4．下列叙述不正确的是(　　) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径ⅦA族的最大 D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 解析：A项，金属性Na＞Mg＞Al，则单核离子氧化性为Na＋＜Mg2＋＜Al3＋，正确；B项，非金属性P＜S＜Cl，则其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3，正确；C项，同周期元素原子半径ⅠA族的最大，错误；D项，因金属性Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，正确。 答案：C 5．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是(　　) A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定 C．盐酸酸性比氢硫酸强 D．硫酸酸性比高氯酸强 答案：B 6．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是(　　) A．Al的导电性比Mg强 B．Al的原子半径比Mg小 C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能 D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大 答案：C 7．同一短周期的X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断一定错误的是(　　) A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．还原性：HX>H2Y>ZH3 C．酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D．非金属性：X>Y>Z 解析：同一短周期的X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则从左到右分别为Z、Y、X，因为同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，所以非金属性：X>Y>Z；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故热稳定性：HX>H2Y>ZH3；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故还原性：HX<H2Y<ZH3；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4。 答案：B 8．用“>”或“<”填空。 (1)酸性：H2CO3______________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。 (2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。 (3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。 (4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。 (5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO。 答案：(1)＞　＜　(2)＞　＞　(3)＞　＜　(4)＜　＞ (5)＞　＞ 9．甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。 (1)写出四种元素的名称：甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号，下同)＞__________＞________。 (3)写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据甲是短周期元素中原子半径最小的元素，推出甲是氢；乙的气态氢化物的水溶液显碱性，则乙为氮；丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丙是钠；丁是地壳中含量最多的金属元素，丁是铝。(2)同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，一般电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Na>Al>N。 答案：(1)氢　氮　钠　铝 (2)Na　Al　N (3)NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4