1.2 第1课时 元素周期律（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（鲁科版）

[A组　基础达标练] 1．以下关于原子序数的说法中，正确的是(　　) A．原子序数与原子的核电荷数一定相等 B．原子序数与离子的核外电子数一定相等 C．原子序数相同的原子是同一种原子 D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32 答案：A 2．元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是(　　) A．原子半径　　　　　 B．元素化合价 C．原子序数 D．元素的金属性 解析：C项，原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化。 答案：C 3．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；原子核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。 答案：B 4．根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是(　　) A．Cl B．S C．Na D．Mg 解析：电子层数相同时最外层电子数越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl。 答案：A 5．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　) A．C、O、S、Cl B．Na、Mg、Al、Cl C．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar 答案：B 6．X元素的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 答案：C 7．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种原子的半径大小的顺序为(　　) A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a 答案：D 8．有下列四种微粒： ①8O　②Na　③Mg　④7N。 (1)按原子半径由大到小的排列顺序为________(只填序号，下同)。 (2)按离子半径由大到小的顺序排列为________。 (3)微粒中质子数小于中子数的是________。 (4)能形成X2Y2型化合物的是________。 (5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是________。 解析：(1)Na、Mg均具有相同的电子层数，最外层电子数为1、2。O与N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为23Na>24Mg>14N>18O。(2)四种离子：Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)<r(N3－)。(3)四种核素质子数和中子数分别是O→8、10；Na→11、12；Mg→12、12；N→7、7。(5)通常情况下O元素不显正价，Na、Mg不显负价，只有N元素有0价、正价和负价。 答案：(1)②③④①　(2)④①②③　(3)①②　(4)①② (5)④ [B组　能力提升练] 9．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K的电子层数逐渐增多 答案：C 10．(双选)部分1～18号元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是(　　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.M与Q均为金属元素 B．单质与稀盐酸反应的速度为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 解析：由表格中的原子半径和主要化合价首先判断出T为O，R为S，然后根据L、M、Q的化合价以及原子半径与O和S的大小比较可以判断出Q为Be，M为Al，L为Mg。Al和Be均为金属元素；Mg的金属性比Be强，与稀盐酸反应的速度：Mg＞Be；Al2O3是两性氧化物；Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。 答案：AC 11．已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)： (1)X是________，Y是________，原子半径X____(填“>”或“<”)Y。 (2)X、Y的氢化物的化学式分别为_________________________________