1.3 第3课时 预测元素及其化合物的性质（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（鲁科版）

第3课时　预测元素及其化合物的性质 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.认识原子结构，元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。2.初步学会利用元素周期表，分析、比较、预测元素及其化合物之间的性质。3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 学科素养培养 课时作业 巩固演练 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [新知探究] 二　 氧　 非金属 芯片　 太阳能电池 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 Na2SiO3＋H2O CaSiO3 光导纤维　 光纤 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 4．硅酸及硅酸盐 (1)硅酸 ①____溶于水。 ②酸性：H2SiO3____H2CO3。 ③制取：_____________________________________。 (2)硅酸盐与无机非金属材料 ①硅酸盐：由硅元素、氧元素和金属元素组成化合物的总称。 不　 < 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 ②硅酸盐材料(如______、______、______)是无机非金属材料的主要分支之一。 a．人类最早应用的硅酸盐材料是________。 b．生产玻璃的主要原料是________、________和________。 c．普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2)、________________________、_________________________。 (3)新型无机非金属材料。如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等。 陶瓷 　玻璃 　水泥　 陶瓷　 纯碱 　石灰石　 石英 硅酸二钙(2CaO·SiO2)　 铝酸三钙(3CaO·Al2O3) 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 二、利用元素周期表指导生产实践 1．在金属元素和非金属元素的交界处寻找____________。 2．在__________中寻找优良的催化剂。 3．ⅣB族到ⅥB族元素的单质，大多数具有耐高温、耐腐蚀等特点，它们的特种合金用来制造火箭、导弹、宇宙飞船等。 4．利用元素周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等。 半导体材料　 过渡元素 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。(　　) (2)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。(　　) (3)单质硅常用作半导体材料和光导纤维。(　　) (4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与稀盐酸反应。(　　) (5)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 (2)利用硅元素在元素周期表中的位置，预测C、Si、P得电子能力强弱。 答案：得电子能力：C>Si、P>Si。 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 2．预测硅元素的最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的性质。 (1)根据硅的原子结构或硅元素在元素周期表中的位置，写出其最高价氧化物及对应水化物的化学式。 答案：SiO2、H2SiO3 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 (2)利用哪些反应验证SiO2为酸性氧化物？ (写出相关的化学方程式或离子方程式) 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 (3)利用元素周期表，比较H2SiO3与H2CO3的酸性强弱。已知硅酸难溶于水，请设计实验验证你的预测。 答案：酸性：H2CO3>H2SiO3。 向Na2SiO3溶液中通入CO2，出现沉淀证明酸性H2CO3>H2SiO3。 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [题组过关] 1．下列说法正确的是(　　) A．碳元素非金属性强于硅元素 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．硅酸酸性强于磷酸 D．SiH4的稳定性大于PH3 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 解析：碳与硅最外层电子数相同，硅原子半径比碳大，得电子能力弱于碳，A项正确；常温下，硅易与氢氧化钠、氟气等反应，B项错误；硅的非金属性弱于磷，故硅酸酸性弱于磷酸，C项错误；硅的非金属性弱于磷，SiH4的稳定性弱于PH3，D项错误。 答案：A 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 2．请写出下列反应的离子方程式： (1)Na2SiO3溶液与稀盐酸混合 __________________________________________