1.3 第2课时 研究同主族元素的性质（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（鲁科版）

第2课时　研究同主族元素的性质 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.以ⅠA、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质特点。 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 学科素养培养 课时作业 巩固演练 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [新知探究 一、预测同主族元素的性质 1．碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性 (1)碱金属元素原子结构和性质的相似性 ①原子的最外电子层都有____个电子； ②最高化合价均为____价； ③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应； ④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的______。 1　 ＋1 碱性 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 (2)碱金属元素原子结构和性质的递变性 结构及性质 规律 原子半径 Li　Na　K　Rb　Cs 原子半径_____ 单质的还原性 Li　Na　K　Rb　Cs 单质还原性_____ 增大　 增强　 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 结构及性质 规律 与水、氧气反 应的剧烈程度 Li　Na　K　Rb　Cs 与H2O、O2反应越来越_____ 最高价氧化物对 应水化物的碱性 LiOH　NaOH　KOH　RbOH　CsOH 碱性逐渐_____ 剧烈　 增强 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 2.卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性 (1)卤族元素原子结构和性质的相似性。 ①最外层均有____个电子； ②最高正价除F外均显____价，最低负价为____价； ③气态氢化物的通式为____(X表示卤素)； ④最高价氧化物对应的水化物的通式________(F除外)。 　＋7　 HXO4 HX 7 －1　 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 (2)卤族元素原子结构和性质的递变性： 结构及性质 规律 原子半径 F　Cl　Br　I 原子半径逐渐_____ 单质的氧化性 F2　Cl2　Br2　I2 氧化性逐渐_____ 阴离子的还原性 F－　Cl－　Br－　I－ 还原性逐渐_____ 增大　 减弱　 增强　 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 结构及性质 规律 与H2化合的难易程度 F2　Cl2　Br2　I2 与H2化合越来越___ 氢化物的稳定性 HF　HCl　HBr　HI 稳定性逐渐_____ 最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4　HBrO4　HIO4 酸性逐渐_____ 难　 减弱 减弱 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 3.同主族元素性质递变的原因 在同一主族中，各元素原子的最外层电子数______，但从上到下，电子层数依次______，原子半径逐渐______，原子失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，从而使同主族元素的性质呈现规律性的递变。 相同　 增多　 增大 　增强　 减弱 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 二、碱金属、卤族元素单质的物理性质 1．碱金属(从Li→Cs) (1)颜色和状态：除____略带金色光泽固体外，其余均为银白色固体。 (2)熔、沸点：均依次______。 Cs　 降低　 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 2．卤族元素(从F→I2) (1)颜色和状态 ①颜色：依次_______，依次为________色、黄绿色、________色、______色。 ②状态：由气态到液态到固态，依次为气态、气态、液态、固态。 (2)熔、沸点：均依次______。 加深　 淡黄绿　 深红棕　 紫黑　 升高 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 合金　 铁、铬、锰 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大。(　　) (2)卤素单质都是有色物质。(　　) (3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱。(　　) (4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 2．下列关于碱金属的叙述不正确的是(　　) A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B．随着原子序数的减小，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 C．熔点最高的也是相对原子质量最小的 D．密度最小的也是金属性最弱的 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 解析：在碱金属中，随着原子序数的增加，元素原子失电子能力逐渐增强；随着