1.3 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（鲁科版）

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。2.能用原子结构的理论解释同周期元素性质的递变规律。3.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 学科素养培养 课时作业 巩固演练 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [新知探究] Na＞Mg　 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 Mg＞Al　 钠>镁>铝　 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 减弱　 钠＞镁＞铝 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较 Si P S Cl 单质与H2化合的能力 由___到___ 气态氢化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 由___到___ 最高价氧化 物对应水化物 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸性 由___到___ 得电子能力 由___到___ 弱　 强 弱　 强 弱　 强 弱　 强 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律(稀有气体除外) 1．规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。 减弱　 增强 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 2．理论解释 减 小　 逐渐 增强　 逐渐减弱　 逐渐增强 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第3周期元素中，得电子能力最强的是(　　) A．Na　　　　　　　 B．Si C．S D．Cl 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 解析：同一周期元素，元素的金属性随原子序数增大而减弱，元素的非金属性随原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故第3周期元素非金属性强弱顺序为Cl>S>Si>Na，故Cl元素得电子能力最强，D项正确。 答案：D 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 2．下列关于原子序数为11～17的元素的说法错误的是(　　) A．其原子最外层电子数逐渐增多 B．其原子半径逐渐增大 C．元素的最高正化合价逐渐升高 D．失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 解析：原子序数为11～17的元素，它们的原子最外层电子数逐渐增多，导致原子核与核外电子之间的吸引力增大，所以原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最高正化合价也逐渐升高。 答案：B 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 解析：C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O无最高正价、F无正价，它们无最高价氧化物的水化物。 答案：C 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 4．元素周期表中第3周期含8种元素，按要求填写以下空白： 从水或酸中置换出氢的能力最强的元素的符号为________；化学性质最稳定的元素的符号是________。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是________，碱性最强的物质的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为____________________、__________________；原子半径最大的金属元素的名称是______；原子半径最小的元素的原子结构示意图为_____；稳定性最强的气态氢化物是______。 (填化学式) 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 解析：第三周期元素中失电子能力最强的是Na，碱性最强的是NaOH；化学性质最稳定的是稀有气体Ar；得电子能力最强的是Cl，酸性最强的是HClO4，最稳定的气态氢化物是HCl；两性氢氧化物是Al(OH)3；原子半径最大的是钠，最小的是Cl。 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 要点一　同周期元素的原子结构与性质的递变规律 [问题探究] 化学 必修第二册 返回导航 下页 上页 (1)通过甲乙两实验证明Mg、Al原子失电子能力关系。 ①甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么现象