第六章 化学反应与能量 章末回顾与提升（Word教参）-【优化指导】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

[对应学生用书P53] 考点一 化学反应与热能 (2021·北京东城区高一下期中)某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．B的能量最低 B．反应过程中两个阶段均放出热量 C．反应A→C的条件一定为加热 D．反应A→C属于放热反应 D　解析：由图可知，C的能量最低，A错误；反应过程中A→B阶段吸收能量、B→C阶段放出热量，B错误；A→C的反应为放热反应，反应不一定需要加热，C错误；C的能量比A低，反应A→C属于放热反应，D正确。 化学反应与热能审题要点 (1)明确吸热反应和放热反应的前提条件都是化学反应，熟悉常见的吸热反应和放热反应，从能量和键能两个方面解释其原因，形成学习化学基本理论的思维模型。 (2)从定性和定量两个角度探究化学能和热能的关系，形成有关基本理论探究实验的方法和目标。 (3)注意化学反应中除了热能外，还有光能等其他形式的能量转化，它们遵循“能量守恒定律”。 [训练1] P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如下表所示： 共价键 S—S P—P P—S 键能/(kJ·mol－1) a b c 已知断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键放出的能量称为键能，则反应P4(s)＋S8(s)===P4S3(s)中1 mol P4(s)完全反应放出的热量为(　　) A．(a＋b－c)kJ B．(c－a－b)kJ C．(6c－3a－3b)kJ D．(2c－a－b)kJ C　解析：每个S8中含8个S—S键，每个P4中含6个P—P键，每个P4S3中含6个P—S键和3个P—P键。1 mol P4(s)完全反应消耗 mol S8(s)，生成1 mol P4S3(s)，断裂反应物中的化学键吸收的热量为E吸＝6b kJ＋×8a kJ＝(6b＋3a)kJ，形成生成物中的化学键释放的热量为E放＝3b kJ＋6c kJ＝(3b＋6c)kJ，则放出的热量为Q＝E放－E吸＝(3b＋6c)kJ－(6b＋3a)kJ＝(6c－3a－3b)kJ。 考点二 化学反应与电能 (2021·北京西城区高一下期中)锌铜原电池装置如图(盐桥相当于导线，通过溶液中离子的定向移动起导电作用)，下列说法不正确的是(　　) A．锌电极上发生氧化反应 B．电子从锌片经电流计流向铜片 C．盐桥中Cl－向正极移动 D．铜电极上发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu C　解析：由于Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；电子从负极锌片由电路导线经电流计流向正极铜片，B正确；在盐桥中阴离子Cl－会向正电荷较多的负极区移动，C错误；Cu为正极，溶液中的Cu2＋在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu，D正确。 原电池分析审题要点 (1)明确原电池形成的反应要求、装置要求、反应原理、粒子流向等，从氧化还原反应及电荷间作用力等方面解释其原因，形成学习化学基本理论的思维模型。 (2)从化合价升降和得失电子的关系分析原电池反应，形成用氧化还原反应的观点解决电化学中相关问题的思维方法。 (3)注意电子不能通过溶液传递，离子不能通过导线传递。 [训练2] (2021·四川成都高一下期中)镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－，下列有关说法正确的是(　　) A．电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2 B．负极反应式：ClO－－2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ C．电池工作时，OH－向b电极移动 D．b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1mol Cl－ C　解析：由电池总反应可知，Mg发生氧化反应变成Mg2＋，Mg2＋与溶液中的OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，所以c溶液的溶质不一定是MgCl2，A错误；电池工作时，Mg为负极，发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，B错误；由图可知，ClO－在正极发生还原反应生成Cl－，所以a电极为正极，b电极为负极，电池工作时，OH－向负极(b电极)移动，C正确；b电极发生氧化反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Cl－，D错误。 考点三 化学反应的速率与限度 (2021·上海普陀区高一下期中)为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是(　　) A．加入Na2SO4溶液，v(H2)减小 B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 C．加入NaNO3固体，v(H2)不变 D．加入CuSO4固体，v(H2)减小 A　解析：加入Na2SO4溶液会稀释原溶液，氢离子浓度减小，v(H2)减小，A正确；加入NaHSO4固