第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐（Word教参）-【优化指导】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

第2课时　氨和铵盐 课程标准 课标解读 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质。 2．认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 1．掌握氨气和铵盐的主要性质和用途。 2．了解氨气和铵盐的检验方法。 3．了解化学肥料可能产生的负面影响 [对应学生用书P17] 知识点一 氨 1．物理性质 色态 气味 密度 溶解性 物理特性 无色气体 刺激性 比空气小 极易溶于水 (1∶700) 易液化 2．喷泉实验 (1)实验装置 (2)实验步骤：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 (3)实验现象：形成喷泉，溶液几乎充满烧瓶，溶液显红色。 (4)实验结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。 3．化学性质 4．氨水的性质 (1)部分电离：NH3·H2ONH＋OH－。 (2)弱碱性：能够使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 四“氨”的区别 1．为什么液氨可用作制冷剂？ 答案：液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低。 2．氨气遇到浓硫酸也会产生白烟吗？ 答案：不会。氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白烟。 知识点二 铵盐 1．概念：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。 2．物理性质：绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解。 3．化学性质 (1)热分解反应 ①氯化铵：NH4ClNH3↑＋HCl↑； ②碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O； ③碳酸铵：(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)与碱反应 ①反应本质：NH＋OH－NH3↑＋H2O； ②应用：实验室制氨气、检验铵根离子。 4．实验室制氨气 (1)反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集：向下排空气法。 (3)验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满。 [注意]　铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，既含离子键又含共价键。 铵盐和碱反应条件不同产物不同 3．能否用加热NH4HCO3的方法来制备氨气？为什么？ 答案：可以。加热NH4HCO3生成NH3、H2O、CO2，可以将气体通过碱石灰除去CO2和H2O，再用向下排空气法收集NH3。 4．实验室制取氨气时通常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花，这么做的目的是什么？ 答案：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 [对应学生用书P18] 探究一　氨气和氨水的性质 ►情境探究 2021年4月3日广东省麒麟啤酒(珠海)有限公司发生氨气泄漏事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难…… [素材解读] ① 液氨易汽化 ② 氨气极易溶于水 ③ 氨气是碱性气体，能够被酸性物质吸收 [问题设计] (1)为什么厂区内会寒气逼人？ (2)如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？ 答案：(1)液氨汽化时要吸收环境中的热量，使厂区内大幅度降温。 (2)可以向空气中喷洒水或稀硫酸或醋酸。 ►核心归纳 1．氨气的还原性 NH3分子中氮显－3价，处于其最低价态，具有还原性，在反应中可以被氧化成较高价态的N2、NO、NO2等物质。 (1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O (3)6NO＋4NH35N2＋6H2O (4)6NO2＋8NH37N2＋12H2O 2．氨气的氧化性 NH3分子中氢显＋1价，处于其最高价态，具有氧化性，可以被活泼金属还原成H2，同时生成氨基化合物(NH)。 (1)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ (2)2NH3＋MgMg(NH2)2＋H2↑ 3．氨水的组成和性质 三个可逆 过程 ①氨气和水的反应： NH3＋H2ONH3·H2O ②一水合氨的电离： NH3·H2ONH＋OH－ ③水的电离：H2O⇌H＋＋OH－ 成分中的 “三分子” “三离子” ①三分子：NH3、H2O、NH3·H2O ②三离子：NH、OH－、H＋ 物理性质 “两特殊” ①密度：比水的小，浓度越大，密度反而越小 ②挥发性：易挥发出氨气，所以氨水应密封保存 化学性质 “两性” ①弱碱性： 2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl ②不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O 氨气和氯气的反应 ►跟踪训练 1．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生