第五章 第一节 第2课时 硫酸　硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化（Word教参）-【优化指导】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化 课程标准 课标解读 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。 2．认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 1．了解工业上制硫酸的反应原理。 2．了解硫酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性，了解浓、稀硫酸的性质差异。 3．掌握浓硫酸的氧化性。 4．初步了解几种重要硫酸盐的用途 [对应学生用书P6] 知识点一 硫酸 1．硫酸的工业制备 (1)制备二氧化硫 ①硫黄：S＋O2SO2。 ②黄铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 (2)制备三氧化硫：2SO2＋O22SO3。 (3)制备硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。 2．硫酸的酸性 (1)电离：H2SO4===2H＋＋SO。 (2)具有酸的通性 ①指示剂：能够使石蕊溶液变红。 ②碱：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。 ③碱性氧化物：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。 ④某些盐：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。 3．浓硫酸的吸水性 (1)含义：吸收存在于周围环境中的水分。 (2)应用：作干燥剂。 4．浓硫酸的脱水性 (1)含义：将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 (2)蔗糖炭化实验 ①反应：C12H22O1112C＋11H2O。 ②现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有大量酸雾产生。 5．浓硫酸的强氧化性 (1)与铜反应 ①化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②所表现性质：浓硫酸表现酸性和强氧化性。 (2)与木炭反应 ①化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ②所表现性质：浓硫酸表现强氧化性。 6．常见的硫酸盐 硫酸盐 俗称 化学式 主要用途 硫酸钙 石膏 CaSO4·2H2O 制硫酸、石膏绷带、调节水泥的硬化速率 熟石膏 2CaSO4·H2O 硫酸钡 重晶石 BaSO4 白色颜料、医用“钡餐” 硫酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 制农药(波尔多液) [注意]　(1)浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌。 (2)不慎把浓硫酸沾在皮肤上，先用干布吸去大量硫酸，再用大量的清水冲洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 1．把稀硫酸和浓硫酸分别滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象相同吗？为什么？ 答案：不同。前者试纸变红，是因为稀硫酸有酸性；后者试纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性。 2．浓硫酸是常用的干燥剂，对被干燥的物质而言，有何要求？ 答案：不能干燥碱性气体NH3和H2S、HBr、HI等具有强还原性的气体。 知识点二 硫酸根离子的检验 1．常用试剂：BaCl2溶液和稀盐酸 (1)检验反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 (2)实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。 2．干扰离子 (1)CO ①干扰反应：Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 ②排扰反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)SO ①干扰反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓。 ②排扰反应：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。 3．应用举例：粗盐提纯 (1)所含杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2。 (2)除杂过程 ①加入过量的BaCl2溶液，除去SO离子； ②加入过量的NaOH溶液，除去Mg2＋离子； ③加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和Ba2＋离子； ④加入过量的HCl溶液，除去OH－和CO离子； ⑤加热蒸发，得到纯净的NaCl。 (3)除杂反应 ①Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 ③Ca2＋＋CO===CaCO3↓和Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和OH－＋H＋===H2O。 [注意]　除杂过程要加入过量的除杂试剂，一定要保证将杂质全部除尽，而后面所加的试剂也应该把前面过量的除杂试剂全部除去。 检验硫酸根离子的操作流程 3．不溶于盐酸的白色沉淀一定是硫酸钡吗？ 答案：不一定。硫酸钡和氯化银都是不溶于盐酸的白色沉淀。 4．检验硫酸根离子存在时，必须先滴入少量稀盐酸，其作用是什么？ 答案：排除溶液中CO、SO等离子的干扰。 5．Na2SO3固体长久露置于空气中会被氧气氧化而变质，如何证明某Na2SO3样品被部分氧化？ 答案：Na2SO3被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。检验时，取样品配制成溶液，先加入BaCl2溶液，然后再加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明Na2SO3样品被部分氧化。