第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（Word教参）-【优化指导】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

体系 构建 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 课程标准 课标解读 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。 2．认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 1．了解硫、二氧化硫的物理性质。 2．掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和用途。 3．认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系 [对应学生用书P1] 知识点一 硫 1．物理性质 质地 色态 溶解性 质脆 黄色晶体，俗称硫黄 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 2．化学性质 (1)弱氧化性 ①与氢气反应：H2＋SH2S。 ②与铁反应：Fe＋SFeS。 ③与铜反应：2Cu＋SCu2S。 (2)还原性 与氧气反应：S＋O2SO2。 [注意]　硫在氧气中剧烈燃烧，生成SO2，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在空气中燃烧，也生成SO2，发出微弱的淡蓝色火焰。 硫和氯气氧化性的比较 1．实验室可用热的NaOH溶液除去试管内壁残留的少量硫，其反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中硫单质表现哪些性质？ 答案：在该反应中，硫单质中硫元素化合价既升高又降低，既表现氧化性又表现还原性。 2．如何分离Fe和S的混合物？ 答案：加CS2溶解、过滤、蒸馏。 知识点二 二氧化硫 1．物理性质 色味态 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的气体 比空气的密度大 易溶于水(1∶40) [注意]　(1)二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 (2)收集二氧化硫的方法：向上排空气法和排饱和NaHSO3溶液法。 2．化学性质 可逆反应的特点 3．从硫元素价态角度推测二氧化硫可能具有哪些性质？ 答案：硫元素的最高价为＋6价，最低价为－2价，二氧化硫中硫元素为＋4价，处于中间价态。化合价既可以升高，又可以降低，所以既有氧化性，又有还原性。 4．能否用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳？ 答案：不能。二者都能够使澄清石灰水变浑浊。 1.硫单质“三性质”：黄色、易溶于CS2、弱氧化性。 2．二氧化硫“三性质”和“两反应” (1)漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热恢复红色。 (2)强还原性：2SO2＋O22SO3。 (3)弱氧化性：2H2S＋SO2===2H2O＋3S。 [对应学生用书P2] 探究一　二氧化硫的漂白性 ►情境探究 二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。但是长期食用含二氧化硫的食品会造成肠道功能紊乱，损害肝脏，严重危害人体的消化系统。中国规定二氧化硫可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g/kg，残留量不得超过0.05 g/kg。 [素材解读] ① 二氧化硫是常见的食品漂白剂，同时也有一定的毒性，必须严格控制食品中二氧化硫的含量 ② 二氧化硫是一种还原性漂白剂，遇到强氧化剂会失去漂白作用 [问题设计] (1)某同学怀疑市场上售卖的“雪耳”可能是用二氧化硫漂白过的劣质银耳，如何用简单的方法判断？ (2)用硫黄熏蒸劣质银耳反应的化学方程式是什么？ 答案：(1)用小火烘烤，若白色变成黄色或灰褐色，则可以证明该“雪耳”可能是用二氧化硫漂白过的劣质银耳。 (2)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫可以漂白劣质银耳，反应的化学方程式为S＋O2SO2。 ►核心归纳 常见漂白剂及漂白原理的比较 1．常见漂白剂的漂白原理 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性，氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆 HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2、O3等 加合型 漂白剂与有色物质化合生成无色物质，使之失去原有的颜色 可逆 SO2使品红溶液褪色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭、胶体等 2.SO2和Cl2的漂白比较 (1)与品红溶液的作用 (2)与紫色石蕊溶液的作用 二氧化硫的漂白性的两个“误区” (1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 (2)SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 ►跟踪训练 1．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是(　　) A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O2 B　解析：HClO、SO2、O3和H2O2发挥漂白作用的原理都是发生化学反应，其中HClO、O3和H2O2利用的是其强氧化性，SO2的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应。 2．有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体