1.2 电能转化为化学能——电解（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第二节 电能转化为化学能——电解 1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （　　） A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】B　 【解析】 电解食盐水时发生的反应：阳极：，阴极： （或），总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：，溶液呈棕色，B正确；阴极H2O电离产生的H+放电产生H2，不是Na+放电生成钠，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性， D错误。 2.用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 【答案】C　 【解析】 A为无氧酸溶液，电解后溶液的pH增大。B为强碱溶液，电解后溶液的pH增大。C为活泼金属的含氧酸盐溶液，电解后溶液的pH保持不变。D为活泼金属的无氧酸盐溶液，电解后溶液的pH增大。故正确答案选C。 3.用铂电极电解1 mol/L硫酸铜溶液，当Cu2+浓度下降至原浓度的一半时，停止通电。若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的（　　） A．1 mol/L硫酸铜溶液 B．硝酸铜 C．氧化铜粉末 D．氢氧化铜 【答案】C　 【解析】 电解硫酸铜溶液是放氧生酸型，Cu2+放电，故加氧化铜粉末可以还原，故选C。 4.关于如图所示的装置叙述正确的是（　　） A．装置A 是电解池，装置B是原电池 B．装置A 是原电池，装置B是电解池 C．电子由装置A中碳棒流向装置B中碳棒 D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻 【答案】B　 【解析】 依据电极可推知A是原电池，则B为电解池， A池中Fe为负极，Fe溶解，失去电子，电子由A装置中的Fe流向B 装置中的碳棒，而溶液的质量增加。 5.图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关判断正确的是（　　） A．a为负极、b为正极 B．c为阴极、d为阳极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 【答案】C　 【解析】 根据图中电流方向，由于电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为电源的负极，A错；因而c为阳极、d为阴极，B错；电解过程中，因为Cu2+是阳离子，移向阴极d，在阴极上放电析出Cu，所以d极质量增加，C正确；是阴离子，移向阳极c，在阳极上放出Cl2，导致溶液中降低，D错。 6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（　　） A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-＝ Cu C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动 D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】D　 【解析】 铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确；B项构成原电池，铜片为正极，B正确；铜离子应移向铁电极，故C错误；无论a和b是否连接，都有铁被氧化生成亚铁离子，D正确。 7.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（　　） A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5 【答案】C　 【解析】 由于Ag+与、Pb2+与形成沉淀，电解的是NaNO3溶液，实质是电解水。 8.用石墨电极持续电解下列溶液（电流不变），阳极上产生气体的的量可能发生如图所示变化的是（　　） A．KI溶液 B．Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液 【答案】D　 【解析】 电解KI溶液时，I-优先在阳极失去电子生成I2，起初没有气体放出。电解Na2SO4溶液相当于电解水，在阳极生成氧气，图像中不可能出现拐点。电解CuSO4溶液时，一直是OH-在阳极失去电子生成O2，图像中同样不可能出现拐点。电解NaCl溶液时，Cl-优先在阳极失去电子生成Cl2，当消耗完时，转换为OH-放电而生成O2，每转移1 mol电子，可生成0.5 mol Cl2，但只能生成0.25 mol O2，也就是说，前半段斜率较大，后半段斜率较小，与图像完全吻合。 9.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量