1.1 化学反应的热效应（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 1.下列关于焓变ΔH的说法正确的是（　　） A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“-” 【答案】D　 【解析】 焓变是从能量角度描述化学反应的变化的，并没有限定反应物的物质的量；就如同从物质变化角度描述化学反应没有限定物质的多少一样；反应热是生成物的总焓与反应物的总焓的差，所以放热焓减少，ΔH＜0。对于很多的放热反应往往是需要加热的，但反应一旦开始就不需要再加热了。 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【答案】A　 【解析】 碳酸钙受热分解是吸热反应，乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量（生成物总能量低于反应物总能量）时，反应物能量的亏损主要是以热量的形式散发，表现为放热反应；当反应物总能量低于生成物总能量（生成物总能量高于反应物总能量）时，生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收，表现为吸热反应。本题中生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，选A。 3.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g），反应吸收131.4 kJ热量，下列判断正确的是（　　） A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）放出热量为131.4 kJ C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量 【答案】C　 【解析】该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项中的热化学方程式中的水的状态应为气态；D项中1体积应是1 mol。 4.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．干冰蒸发为吸热反应 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 【答案】B　 【解析】 干冰的蒸发为物理变化，不是化学反应，B项错误。 5.热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）　ΔH＝+131.3 kJ/mol表示（　　） A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 【答案】C　 【解析】 热化学方程式的系数表示物质的物质的量，不表示物质的分子个数，反应的焓变与物质的状态有关，C项正确。 6.下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．2SO2+O2=2SO3　ΔH＝-196.6 kJ·mol-1 B．H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　ΔH＝-571 kJ D．C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH＝+393.5 kJ·mol-1 【答案】B　 【解析】 热化学放程式必须注明物质的聚集状态，A项错误；热化学方程式的反应热单位是kJ·mol-1，C项错误；碳燃烧为放热反应，ΔH应为负值，D项错误。 7.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　） A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH＝-1 367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH＝+57.3 kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）；ΔH＝-269.8 kJ/mol（反应热） D．2NO2＝O2+2NO；ΔH＝+116.2 kJ/mol（反应热） 【答案】C　 【解析】 H2O的液态是稳定的，A错；中和热的ΔH<0，B错；热化学方程式中要表明物质的状态，D错。 8.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝+8.7 kJ·mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH＝-534.0 kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　） A．2N2H4（g）+N2O4（g） =3N2（g）+4H2O（g）　ΔH＝-542 .7 k