1.3 化学能转化为电能——电池（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第三节 化学能转化为电能——电池 1.原电池产生电流的本质原因是（　　） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 【答案】D　 【解析】 电荷的定向移动产生电流， D项正确。 2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　） A．正极附近的SO浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出，电解质溶液的pH增大 【答案】D　 【解析】A项向负极移动，浓度并不增大；B项电子应从锌片（负极）经导线流向铜片（正极）；C项正极上有H2逸出。 3.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（　　） A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 【答案】C　 【解析】 从原电池的电池反应知，铁应做原电池的负极，电解质溶液含有Fe3+，故C项不符合。 4.关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 【答案】D　 【解析】在原电池中，活泼性较强的金属作负极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极。在题给装置中，Zn作负极，负极反应：，Cu作正极，正极反应：，故A、B项错误；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C项错误，D项正确。 5.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（　　） 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 【答案】C　 【解析】 根据方程式来看，Zn失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作负极，排除B。正极为Cu2+得电子，所以电解质溶液含Cu2+，答案C。 6.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂­KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（　　） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②　　B．②③　　C．②④　　D．③④ 【答案】C　 【解析】 Cu作负极，Ag作正极。负极：；正极：。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。 7.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是（　　） A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]- C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 【答案】C　 【解析】 Al比Cu活泼，在由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池中，Al作负极，其电极反应为，A正确；虽然Mg比Al活泼，但由于Mg不与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液反应，所以由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，Al为负极，其电极反应为，B正确；Fe比Cu活泼，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，Fe为负极，电极反应为，C错；Al在浓硝酸中被钝化，因此Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，Cu为负极，D项正确。 8.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（　　） A．铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 【答案】B　 【解析】 这是钢铁的吸氧腐蚀。铁棒做负极，电极反应为，碳棒做正极，电极反应为。 9.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应 【答案】B　 【解析】 电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b（碳棒），所以a为电池的负极，b为正极。电极