5.2 氮及其化合物(第3课时）(课件)-【备课必备】2021-2022学年高一化学同步优选课件（人教版2019必修第二册）

第二节　氮及其化合物 第3课时　硝酸及硝酸与金属反应的计算 一、硝酸 1、物理性质 无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体， 市售浓HNO3（ω=69%）， 与水以任意比互溶 质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸” 2、化学性质 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使不活波金属如金、铂等溶解 (1)不稳定性 保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应 b. 贮存 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O 光照 △ 或 用途：可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐、氮肥等 ①与金属反应（除Pt,Au等所有金属反应） Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 答：随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 现象：反应较剧烈，有红棕色气体产生，溶液显蓝色 问：生成的气体是否为纯净物？ 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 (1)强氧化性 氧化性 和酸性 硝酸盐和NO2 N元素的化合价不变，表现酸性 N元素的化合价降低，表现氧化性 规律：活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度越低，还原产物价态越低 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 加热时： Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ △ N元素的化合价全部降低，只表现氧化性 ②与非金属的反应： 非金属单质＋浓硝酸 最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O a．木炭与浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O b．硫与浓硝酸反应：S + 6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+4H2O 规律： ③与还原性物质的反应 H2S、SO2、Na2SO3、HI(I—)、Fe2＋、FeO等还原性物质可被HNO3氧化 S SO42- Na2SO4 I2 Fe3+ ④NO3－无氧化性，H++NO3－相当于硝酸， 具有强氧化性 1、下列关于硝酸的叙述正确的是(　　) A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化 B．