5.2 氮及其化合物(第2课时）(课件)-【备课必备】2021-2022学年高一化学同步优选课件（人教版2019必修第二册）

第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 氨的电子式为： 结构式为： 无色、有刺激性气味的气体，ρ<ρ(空气)，易液化； 极易溶于水（溶解比例约为1：700） 一、氨 1、氨分子的结构 空间构型：三角锥形 2、物理性质 氨溶于水的水溶液称为氨水，主要存在形式：一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O为弱电解质NH3＋H2O NH3·H2O ①NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 3、氨的化学性质 (1)与水的反应 NH4＋＋OH- 检验NH3 【注意】 1.氨水具有弱碱性，具有碱的通性； ω越大，ρ越小 2.NH3·H2O不稳定，受热易分解 3.不能用金属容器，盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 NH3·H2O H2O＋NH3↑ ①蘸有浓盐酸与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近， 其现象是有大量白烟产生 (2)氨气与酸 ②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象反应的化学方程式： NH3＋HNO3===NH4NO3 (产生白烟，可用于检验NH3) 化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl (产生白烟，可用于检验NH3) 原因：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟 ③与硫酸反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) ④与CO2、SO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 ①氨的催化氧化：4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O (3)NH3的还原性 此反应是放热反应，是工业制硝酸的反应原理之一 催化剂 加热 NH3分子中氮元素的化合价为－3价，处于最低价，因此氨只有还原性。NH3能与与O2、CuO、Cl2等的反应 ②与纯氧反应：4NH3 + 3O2(纯氧)===== 2N2 + 6H2O (黄绿色火焰) 点燃 ③与CuO反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一) ④氨气与氯气