2.3 卤代烃（第1课时 溴乙烷）-2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修5）

请完成下列有机反应方程式书写，并注明反应类型 （1）CH4＋Cl2－→ （2）CH2＝CH2＋Cl2－→ （3）CH≡CH＋HCl－→ （4） ＋Br2－→ FeBr3 hv 请完成下列有机反应方程式书写，并注明反应类型 （1）CH4＋Cl2－→CH3Cl＋HCl 取代反应 （2）CH2＝CH2＋Cl2－→CH2ClCH2Cl 加成反应 （3）CH≡CH＋HCl－→CH2＝CHCl 加成反应 （4） ＋Br2－→ HBr 取代反应 hv FeBr3 组织建设 第3节　 卤代烃 第1课时 溴乙烷 第二章 烃和卤代烃 一、卤代烃 1. 概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化 合物。（元素组成：C、H、X） 2. 分类： （1）按卤原子的种类：氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃 （2）按卤原子的个数：一卤代烃、二卤代烃…… 一、卤代烃 1. 概念： 2. 分类： 3. 物理性质： （1）常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体。（CH3F、CH3CH2F、CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3Br、CH3I） （2）不溶于水，可溶于大多数有机溶剂，是良好的有机溶剂。 （3）是有机合成的重要原料。 二、溴乙烷（C2H5Br） 1. 物理性质 无色液体，沸点低（38.4℃），密度比水大，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。 2.分子结构 球棍模型 比例模型 （1）分子式 （2）结构式 C2H5Br H H—C—C—Br H H H （3）结构简式 CH3CH2Br或C2H5Br （4）电子式 二、溴乙烷 1. 物理性质 2.分子结构 H H H︰C︰C︰Br︰ H H ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 溴乙烷的结构特点： H H H︰C︰C︰Br︰ H H ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 溴原子吸引电子能力强，使共用电子对偏移，C－Br键具有较强的极性、易断裂，溴原子易被取代。因此在官能团（－Br）的作用下，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。 二、溴乙烷 1. 物理性质 2. 分子结构 3. 化学性质（官能团：-Br） 【实验1】取溴乙烷加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。 溴乙烷 AgNO3溶液 【实验2】 取溴乙烷加入氢氧化钠溶液，共热； 加热完毕，取上层清夜，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。 溴乙烷与NaOH溶液反应混合液 稀硝酸 AgNO3溶液 【现象】无明显现象 【结论】溴乙烷中不存在溴离子,溴乙烷是非电解质，不能电离。 【实验1】取溴乙烷加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。 溴乙烷 AgNO3溶液 【实验 2】取溴乙烷加入氢氧化钠溶液，共热； 加热完毕，取上层清夜，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。 溴乙烷与NaOH溶液反应混合液 稀硝酸 AgNO3溶液 【现象】有浅黄色沉淀产生 【结论】溴乙烷参与反应，生成了溴离子。 反应条件： NaOH水溶液、加热 C2H5—Br + H--OH C2H5-OH + HBr NaOH △ HBr + NaOH = NaBr + H2O CH3CH2Br + H-OH CH3CH2OH + HBr △ C2H5Br＋NaOH－→C2H5OH＋NaBr AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3 （1）取代反应[NaOH(aq)、加热] 水 Δ 13 ①条件：NaOH水溶液、加热 ②方程式：（断C-Br键） CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr 或CH3CH2Br＋H2O CH3CH2OH＋HBr △ NaOH △ 水 ③加热的目的：提高反应速率； NaOH的作用：中和HBr，使平衡正向移动，促进溴乙烷的水 解。（NaOH＋HBr＝NaBr＋H2O) ④卤代烃中卤素元素和卤素原子个数测定的实验设计： AgNO3溶液 NaOH溶液 水解 HNO3溶液 酸化 R-X 有沉淀产生 白色 淡黄色 黄色 Br- I- Cl- 该步骤必不可少 检验卤代烃中的卤原子一般流程： 【问题】应采取什么措施可使平衡向右移动？ 采取什么措施可使反应速率加快？ CH3CH2