精品解析：重庆市万州第二高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

万州二中高2023届2021年秋季期中考试化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 第I卷(共42分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．加热试管中的蒸馏水，液体pH下降 A. A B. B C. C D. D 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 、将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C. 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 D. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： 3. 下列有关说法正确的是 ①升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快 ②增大压强，增加了活化分子百分数 ③同一反应体系中，活化分子的能量比非活化分子的能量高 ④催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快 ⑤增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 ⑥能发生的化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A. ③④⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤ 4. 一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应，，在时达平衡。在时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时刻改变的条件是使用催化剂 B. 时刻v(逆)一定大于时刻ν(逆) C. 时刻改变的条件一定是降温 D. 平衡常数均为4 5. 下列对化学反应预测正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A 它是非自发反应 B ，自发反应 x可能等于1、2、3 C 能自发反应 一定小于0 D 常温下，自发进行 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O A. A B. B C. C D. D 7. 也是一种很好消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①，平衡常数为； 反应②，平衡常数为； 总反应：，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A. 升高温度，K增大 B. C. 适当升温可提高消毒效率 D. 压强增大，减小 8. 运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是 A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B. HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤 C. 该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成 D. Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同 9. 已知2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述正确的是 A. 该反应△H＞0 B. 曲线a代表C2H4 C. 曲线c代表H2O D. T1时CO2和H2平衡转化率相等 10. 时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A. 三种酸的酸性强弱关系： B. 和不共存 C. 时，向的溶液中加入少量固体，减小 D. 相同温度下，溶液中HX的电离程度大于溶液中HX的电离程度 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 将的溶液加水稀释后，由水电离产生的保持不变 B. 若电离平衡正向移动，但弱电解质的电离度不一定增大 C. 用试纸测值时在使用之前不能用蒸馏水润湿 D. 某溶液中，由水电离出的 12. 在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. c(OH—) B. C. D. Kb 13. 一定条件下，发生反应： 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y