2022年中考化学二轮专题复习 科学探究题

2022年中考化学二轮专题复习 科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．对比分析是化学研究和学习的常用方法。某中学化学兴趣小组研究化学反应前后物质总质量的关系，特邀你与他们一起共同完成化学探究活动： 探究一：化学反应中反应物和生成物的质量关系 【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量关系可能有三种情形：①大于；②等于；③小于。 【设计实验】该兴趣小组同学设计（见下图所示）并分别完成了下列三个化学实验。 实验方案 实验现象 白磷燃烧，锥形瓶内______，放出热量，气球先膨胀后变瘪，天平平衡。 产生大量气泡，天平不平衡 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为______天平平衡。 化学方程式 ______ 【分析原因】1．实验B无法验证化学反应中质量关系的原因是______。 2．通过以上实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在______ 体系中进行。 【归纳结论】大量实验证明，化学反应中反应物的质量总和______生成物的质量总和。 【微观解释】由质量守恒定律可知：化学反应前后一定不变的是______ A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 E．原子的质量 探究二：探究家用液化石油气中是否含氢元素 【查阅资料】液化石油气可以在空气（或氧气）中燃烧。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ ______ 液化石油气中含有氢元素。 【应用拓展】1．应用质量守恒定律从元素的角度解释为什么不能“点石成金”（石头的主要成分是碳酸钙）______。 2．2022年亚运会的火炬使用的是某种清洁燃料，已知该燃料4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，该燃料中含有______元素，其中碳、氢原子的个数比为______（填最简整数比）。 2．学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 （1）很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 （2）压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 【实验操作】 （1）在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。 （2）用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验（1）和（2）。 （3）不加入植物碎末，重复实验（1）和（2），做空白实验。 （4）将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 实验操作（3）的目的是_____。 【实验结论1】由图2可知，催化效果最好的是_____。 【交流反思】上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是_____；200s后曲线略有下降的原因是_____。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：_____。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】 在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论2】 由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为_____时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是_____。 【拓展延伸】 某些植物、氧化铜、猪肝、二氧化锰等都可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，除此以外，你还知道_____可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。 3．为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。 请回答下列问题： （1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。 （2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示 ）。 （3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。 [提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？ [分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。 [作出猜想]猜想1：只有NaCl；. 猜想2：__。 [实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。 现象：__。 [结论]猜想2成立。 4．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）： 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【查阅资料】氢氧化钠