2022年中考化学二轮专题复习 计算专题

2022年中考化学二轮专题复习 计算专题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。化学课外活动小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳捣碎，放入烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸。反应过程中产生气体的质量与时间的关系如图所示。（注明：鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与盐酸反应） (1)生成的二氧化碳质量为______g； (2)列式计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 2．黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。 (1)该反应产生氢气质量是________g。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应） 3．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)反应结束后，产生氧气的质量为______g (2)混合物中原氯酸钾的质量为？（写出过程，计算结果精确到0.01） 4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算： (1)产生CO2的质量为___________ g； (2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 5．2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.89 m (1)m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。 (2)该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 6．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图。 (1)生成氧气的总质量为____g（精确到小数点后一位）． (2)求该样品中KMnO4的质量____（精确到小数点后一位）． (3)该混合物中KMnO4的质量分数为____（精确到0.1%）． (4)请在如下坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线____。 7．我国<室内空气质量标准>（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00×10-4mg/L。甲醛的含量可根据下列反应测定： 。现将某装修后居室内空气样本750mL通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32×10-4mg。 (1)该空气样本750mL中甲醛的质量为_______mg。 (2)通过计算，1L该空气中甲醛的含量为______mg/L；故该居室内空气中甲醛的含量______（填“符合”或“不符合”）符合国家标准。 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量_____。 (2)写出反应的化学方程式_________。 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。 9．“金银花”的有效成分“绿原酸”具有杀菌消毒的作用，其化学式为C16HxO9。 已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： (1)C16HxO9中，x=________。 (2)59g“绿原酸”中含氧元素的质量为_________g。 10．“镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算： (1)样品中铁的质量。 (2)样品中金的质量分数。 11．日本东京奥运会前因部分运动员在赛前因查出服用兴奋剂而被禁赛，乙基雌烯醇是一种蛋白同化雄性类固醇兴奋剂，其化学式为C20H32O。试计算：(保留小数点后一位) (1)乙基雌烯醇的相对分子质量。 (2)乙基雌烯