5.3.1 吸热反应和放热反应（备课件）

第5章 金属及其化合物 5.3.1 吸热反应和放热反应 沪科版（2020）高中化学必修第二册 主讲人：小K君(视频若无法播放，请用wps最新版打开） 你在生活中见过化学反应中伴随着的能量转化吗？举例说明。 思考： 学习引导 古法高温煅烧石灰石制得生石灰 液化气燃烧 钻木取火 航天工业 “打铁花”艺术表演 从古人的钻木取火、古法高温煅烧石灰石制生石灰、燃烧液化气做饭到用氧炔焰切割或焊接金属，再到“打铁花”艺术表演，再到高科技的航天工业，人类对“火”的使用实质上是利用燃烧反应放出的光和热。 我们身边的化学反应都伴随着能量的变化。在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。反应中化学能可以转化为热能、光能、电能等，热能、光能、电能等也可以转化为化学能，如制水煤气、植物的光合作用、水的电解等。 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。 新课导入 一、学习目标 1.知道吸热反应与放热反应 2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关 3.知道反应物和生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系 知识点一：铝热反应 实验探究1 思考： 铝热反应在生活中的应用 1.基本原理 (1)基本原理： 铝是较活泼的金属，具有强还原性，其氧化物稳定。铝是较活泼的金属，在一定条件下能与某些金属氧化物反应，将其中的金属置换出来，该反应放出大量的热，可使被置换出来的金属熔融成液态。 (2)铝热反应： ①铝热剂：铝粉与金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。 ②铝热反应：铝热剂在高温条件下的反应。 ③铝热法：铝热剂发生铝热反应制备金属的方法。 ④铝热反应的应用： A.焊接铁轨（这种焊接方法简易、快速，适合于野外作业） 2Al＋Fe2O3高温(=====)Al2O3＋2Fe； B.冶炼难熔金属(如V、Cr、Mn、Fe等， 如Cr2O3＋2Al高温(=====)2Cr＋Al2O3)。 实验总结 例题精讲 能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为（ ） A．铝的密度小，熔点较低 B．铝在空气中燃烧放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热 【答案】D 【解析】“用铝作原料来冶炼难熔的金属”就是铝热反应，利用的是铝的还原性，在铝热反应中放热较多而使所得金属熔化，便于所得金属从产物中分离出来。答案为D。 实验现象 实验结论 铝条逐渐溶解，产生大量气泡，温度升高。 该反应是放热反应 铝与盐酸反应 【实验2-1】 化学方程式： 2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑ 活泼金属与酸的反应都是放热反应。 知识点二：放热反应与吸热反应 【实验2-2】 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【想一想】 （1）为什么要将Ba(OH)2·8H2O晶体研细？ （2）为什么要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？ 以便与NH4Cl晶体充分接触，发生化学反应。 由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快反应。 实验现象 实验结论 ①有刺激性气味的气体产生； ②反应混合物逐渐成糊状； ③玻璃片上的水结成冰，与烧杯粘在一起； ④烧杯壁冰凉。 该反应是吸热反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 化学方程式： 【实验2-3】盐酸与氢氧化钠的反应 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 中和反应后温度/℃ 【结论】 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 反应后 温度升高 室温 室温 酸与碱的中和反应都是放热反应。 中和热：强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量。 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。 要精确地测定反应中的能量变化， 一是要注重“量的问题”， 二是要最大限度地减小实验误差。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.常见的放热反应 2.常见的吸热反应 吸热 反应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与酸或水的反应 大部分化合反应 铝热反应 放热反应 铵盐与碱反应 大多数分解反应 H2+CuO==Cu+H2O C+CO2 == 2CO C + H2O (g) ==CO+ H2 高温 高温 知识小结 （氢氧化钡晶体与氯化铵晶体） 3 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石 3.氧化钙与水的反