微型专题六 酸 碱 盐之间的相互反应-2022中考【优化探究】初中总复习化学（全国通用）

优化探究 初中总复习　化学 ■■ 解析:(１)在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子 的化合物是酸,所以酸溶液中都含有 H＋ . (２)碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色. (３)酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应,所以属于 中和反应的是③. (４)硝酸盐都溶于水,钙离子和碳酸根离子会生成碳 酸钙沉淀,所以在溶液中与 CaCl２、Ca(NO３)２ 均能反 应的盐有 Na２CO３ 等. (５)在溶液中与 CaCl２ 反应而不与 Ca(NO３)２ 反应的 物质,阳离子相同,阴离子不同,所以氯离子和银离子 会生成氯化银沉淀,化学方程式为 CaCl２＋２AgNO３ 􀪅􀪅２AgCl↓＋Ca(NO３)２. 答案:(１)H＋ 　(２)蓝　(３)③ (４)Na２CO３(其他合理答案也可) (５)CaCl２＋２AgNO３ 􀪅􀪅２AgCl↓＋Ca(NO３)２ 类型二　溶液中物质(或离子)的共存 １．考查内容:物质或离子的共存是中考的高频考点,考 查的内容包括物质间因发生复分解反应而不能共存、 离子间相互结合生成沉淀、气体或水而不能大量共 存等. ２．解题关键 物质或离子在水溶液中能否大量共存的问题一般应 考虑以下几个方面: (１)物质或离子在一定的条件下不能反应时,则能共 存;在一定的条件下能反应,则不能共存. ①在水溶液中有三种离子一般不与其他离子发生复 分解反应:K＋ 、Na＋ 、NO－３ . ②不能共存的离子对: a．强酸性溶液(H＋ )中不能大量存在 OH－ 、CO２－３ 、 HCO－３ 等. b．强碱 性 溶 液(OH－ )不 能 和 NH＋４ 、Mg２＋ 、Al３＋ 、 Fe３＋ 、Cu２＋ 等大量共存. c．能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存: Ba２＋ 与 SO２－４ 、Ag＋ 与 Cl－ 、Ca２＋ 与 CO２－３ 、Ba２＋ 与 CO２－３ 等. (２)注意题目的隐含条件. ①溶液为无色时,就没有以下离子或物质: 浅绿色Fe２＋ :FeCl２、FeSO４ 等;棕黄色 Fe３＋ ;FeCl３、 Fe２(SO４)３ 等;蓝色Cu２＋ :CuCl２、CuSO４ 等. ②常温下溶液的酸碱性:溶液的pH＜７,说明溶液呈 酸性,则不能存在与氢离子反应的物质(或离子);溶 液的pH＞７,说明溶液呈碱性,则不能存在与氢氧根 离子反应的物质(或离子). 【典例３】　下列物质能在pH＝１３的无色溶液中大量共 存的是 (　　) A．NaNO３、NaCl、KNO３、(NH４)２SO４ B．H２SO４、HCl、AgNO３、Na２SO４ C．KMnO４、CuCl２、Fe２(SO４)３、NaNO３ D．K２SO４、NaCl、K２CO３、NaOH 解析:pH＝１３的溶液呈碱性,(NH４)２SO４ 能与碱溶 液反应,不能在pH＝１３的溶液中大量共存,A 错误; HCl与 AgNO３ 溶液反应生成 AgCl沉淀,不能大量共 存,B错 误;KMnO４ 溶 液 呈 紫 色,CuCl２、Fe２(SO４)３ 都能与碱溶液反应生成沉淀,C错误;K２SO４、NaCl、 K２CO３、NaOH,物质之间不反应,且均能在碱性溶液 中存在,D正确. 答案:D 【典例４】　下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的 是 (　　) A．KOH、KCl、K２SO４ B．KCl、HNO３、AgNO３ C．NaCl、Na２CO３、Ca(OH)２ D．KNO３、Na２SO４、Ba(OH)２ 答案:A 类型三　酸、碱、盐之间的转化 １．考查内容:酸、碱、盐之间的转化是中考的难点,考查 的内容包括物质的制备、转化、推断等. ２．解题关键:解答此类题目应明确以酸、碱、盐为主的物 质转化关系. 物质转化 举例 ①金属＋酸 →盐 ＋氢气 H２SO４ ＋ Zn 􀪅􀪅 ZnSO４ ＋ H２↑ ②金属＋盐 →新 金属＋新盐 Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅Cu＋FeSO４ ③ 金 属 氧 化 物 ＋ 酸 →盐＋水 ６HCl＋ Fe２O３ 􀪅􀪅 ２FeCl３ ＋３H２O ④ 非 金 属 氧 化 物 ＋碱 →盐＋水 ２NaOH ＋ CO２ 􀪅􀪅 Na２CO３ ＋H２O Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O ⑤ 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋水 ２NaOH＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋２H２O ⑥酸＋盐 →新酸 ＋新盐 CaCO３ ＋２HCl􀪅􀪅CaCl２ ＋ H２O＋CO２↑ ⑦碱＋盐 →新碱 ＋新盐 Ca(OH)２ ＋ Na２CO３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋２NaOH ⑧盐＋盐 →新盐 ＋新盐 Na２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２NaCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋