第三单元 物质构成的奥秘-2022中考【优化探究】初中总复习历化学（全国通用）

第三单元　物质构成的奥秘 授课提示:对应学生用书第１８页 一、物质的构成 １．构成物质的微粒 分子、原子和离子都可直接构成物质.如水、氧气、二 氧化碳等是由分子构成的;金属单质、稀有气体等是 由原子构成的;硫酸铜、氯化钠等是由离子构成的. ２．分子 (１)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子. (２)基本性质 ①分子的体积和质量都很小; ②分子总在不断运动着,且温度越高,分子运动越快; ③分子之间有间隔,温度升高,分子间的间隔增大; ④同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质 不同. (３)构成 都是由原子构成的,例如１个氧分子由２个氧原子构 成,１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成. 微点拨　无论是物质的三态变化还是热胀冷缩,都是 因为分子之间的间隔发生了变化,而分子本身的体积 和数目并未发生改变. ３．原子 (１)概念:原子是化学变化中的最小粒子. (２)构成 原子 原子核(带正电) 质子(带正电) 中子(不带电){ 核外电子(带负电) ì î í ïï ï 在原子中,核电荷数＝质子数＝核外电子数. 微点拨　在化学变化中原子不可再分,而离开化学变 化这一条件,则它不是最小粒子,且可以分为质子、中 子和电子. (３)原子核外电子的排布 ①原子结构示意图 ② 原子结 构中的 “三决定” 质子数决定元素种类 最外层电子数决定元素的化学性质 原子核决定原子的质量 ì î í ïï ï (４)相对原子质量 ①定义:国际上是以碳１２原子的质量的１/１２作为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,符号 为Ar. ②计算公式 相对原子质量＝ 该种元素的一个原子的质量 一个碳１２原子质量×１/１２ ③原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈ 质子数＋中子数. [思考]　相同质量的铁块和铜块,谁含的原子更多一 些? 你有什么方法可以比较出来? 提示:查 铜 原 子 与 铁 原 子 的 相 对 原 子 质 量.铜 的 相对原子质量 比 铁 的 相 对 原 子 质 量 大,这 说 明 铜 原子的质量比 铁 原 子 的 质 量 大,当 铜 块 和 铁 块 质 量相等时,铜块 含 有 的 原 子 数 肯 定 小 于 铁 块 含 有 的原子数. ４．离子 (１)概念:带电的原子(或原子团). (２)分类 　　粒子 区别　　 离子 阳离子 阴离子 形成 原子 (或 原 子 团) 失去电子 原子 (或 原 子 团) 得到电子 所带电荷 带正电荷 带负电荷 举例 钠离子Na＋ 铵根离子NH＋４ 氧离子O２－ 碳酸根离子CO２－３ (３)意义 二、元素与元素周期表 １．元素 (１)概念 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称. [思考]　质子数(或核电荷数)相同的粒子一定属于 同种元素吗? 提示:不一定.只有质子数相同的一类原子才是同一 元素,如 H２O和 Ne的质子数相同,但它们不是一类 原子,因此不是同一元素. (２)在地壳中的含量:按质量分数,居前四位的元素为 氧、硅、铝、铁. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —６２— ■■ 第三单元　物质构成的奥秘 (３)元素符号的意义 ①宏观:表示一种元素. ②微观:表示这种元素的一个原子. ③若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示 该原子的个数. 微点拨　金属、稀有气体的元素符号还可表示一种物 质.如Fe既可表示铁元素,也可表示一个铁原子,又 可表示铁单质. (４)分类 元素分为金属元素与非金属元素(包括稀有气体元素). ２．元素周期表 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 授课提示:对应学生用书第１９页 构成物质的微观粒子之间的关系 【典例１】　下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确 的是 (　　) A．原子不能直接构成物质 B．分子是化学变化中最小的微粒 C．决定元素化学性质的是原子的电子数 D．原子得到或失去电子变成离子 解析:A．分子、原子、离子都可以直接构成物质,故错 误;B．原子是化学变化中的最小微粒,而分子是保持 物质化学性质的最小微粒,故错误;C．原子的最外层 电子数决定了元素的化学性质,不是原子的电子数, 故错误;D．原子得失电子后形成了离子,原子得到电 子形成阴离子,原子失去电子形成阳离子,故正确. 答案:D [总结归纳]　分子、原子、离子的关系 (１)联系: (２)区别:①在化学变化中,分子可分裂成原子,原子 重新结合成新分子.②分子、原子对外不显电性,离 子带正电或负电. 粒子结构示意图的识别和应用 【典例２】　如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正 确的是 (　　) ○＋１３ ２◝◞８ ◝ ◞