第九单元 溶液-2022中考【优化探究】初中总复习历化学（全国通用）

第九单元　溶液 授课提示:对应学生用书第７４页 一、溶液的形成 １．溶液 (１)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一的、稳定的混合物. (２)溶液的特征:具有均一性、稳定性. (３)溶液的组成 ①溶质:被溶解的物质.可以是固体,也可以是液体 或气体. ②溶剂:能溶解其他物质的物质.水是一种最常用的 溶剂. 微点拨　(１)溶液都是透明的,但不一定是无色的,如 硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的. (２)溶液一定是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不 一定是溶液. ２．乳浊液和乳化现象 (１)乳浊液. ①定义:小液滴分散到液体里形成的混合物. ②形成:不溶于水的液体,以小液滴的形式分散到 水中. ③特征:不均一、不稳定,静置后出现分层现象. (２)乳化现象. ①乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液 滴,使油和水不再分层的现象,所形成的乳浊液稳定 性增强. ②乳化作用在生活中的应用:用乳化剂可以将衣服 上、餐具上的油污洗掉. 微点拨　用汽油或洗涤剂去除油污,二者原理不同, 前者是溶解,后者是乳化. ３．溶解时的热现象 (１)溶于水时,溶液温度明显升高的物质有浓硫酸、氢 氧化钠等. (２)溶于水时,溶液温度明显降低的物质有硝酸铵等. (３)溶于水时,溶液温度无明显变化的物质有氯化 钠等. 二、饱和溶液与不饱和溶液 １．饱和溶液与不饱和溶液的比较 饱和溶液 不饱和溶液 条件 一定温度下,一定量的溶剂里 特点 不能继续溶解(同种 溶质) 还能够 继续溶解(同 种溶质) 续表 饱和溶液 不饱和溶液 判断 方法 (１)溶液中有未溶解 的溶质存在 (２)向溶液中加入少 量该溶质,溶质不再 溶解 向溶液中加入少量该 溶质,溶质继续溶解 转化 (１)对于大多数物质 (２)对于极少数物质,如Ca(OH)２ 微点拨　(１)“饱和”“不饱和”是相对的,随溶剂质量、 溶质质量和温度的变化而变化. (２)某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但还 可以继续溶解其他物质. ２．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 (１)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀是从不同角 度对溶液进行分类的,两者没有必然关系;浓溶液不 一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液(填 “一定”或“不一定”). (２)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和 溶液要比不饱和溶液浓. ３．结晶 (１)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程. (２)常用方法. ①蒸发 溶 剂 法,适 用 于 溶 解 度 受 温 度 影 响 不 大 的 物质. ②冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度影响较大 的物质. 三、溶解度 １．固体物质的溶解度 (１)概念:在一定温度下,某固体物质在１００g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量. 微点拨　溶解度的概念要有四要素:温度、溶剂１００g、 饱和状态、单位克,四者缺一不可. (２)影响因素. ①内因:溶质和溶剂的性质. ②外因:温度. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５０１— 优化探究 初中总复习　化学 ■■ 微点拨　一种固体在一种溶剂里的溶解度只与温度 有关,与溶质和溶剂的量无关. (３)溶解性与溶解度的关系. (４)溶解度曲线. ①概念:以纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,画出 的表示物质溶解度随温度变化的曲线. ②规律. a．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝 酸钾; b．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如氯 化钠; c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如 氢氧化钙. (５)意义. 内容 表示意义 举例(以上图为例) 点 曲线 上的点 表 示 物 质 在 对 应 温 度 时 的溶解度 如 A、B表示物质 N、M 在T１℃时的溶解度分 别为ag和bg 两曲 线交点 表 示 两 物 质 在 某 温 度 时 的 溶 解 度 相等 如 C 点 表 示 M、N 在 T２℃时的溶解度相等, 均为cg 线 表 示 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 改 变 而 变 化的趋势 如 M 的溶解度随温度 的升高而增大,N 的溶 解度随温度的升高而 减小 面 曲线下 面的点 表 示 溶 液 为 不饱和溶液 如 D点表示T１℃时 N 的不饱和溶液 曲线上 面的点 表 示 溶 液 饱 和 且 有 未 溶 固体 如D点表示T１℃时 M 的饱和溶液 (６)应用. ①查阅某温度下指定物质的溶解度. ②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小. ③比较不同温度下,同种物质溶解度大小. ④选择适宜方法(结晶法)分离混合物. a．陡升型:从溶液中析出该物质时,可采取降温结晶 的方法,