第五单元 化学方程式-2022中考【优化探究】初中总复习历化学（全国通用）

第五单元　化学方程式 授课提示:对应学生用书第３５页 一、质量守恒定律 １．质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成 的各物质的质量总和. ２．质量守恒定律的实质 (１)化学反应的实质 化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的 原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程. (２)用原子的观点解释质量守恒定律 在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目 没有增减,原子的质量也没有改变. ３．从宏观和微观角度看质量守恒定律 可将化学反应归纳为“五个不变,两个一定改变,两个 可能改变”.即: 五个 “不变” 宏观 反应物和生成物的质量总和不变 元素种类不变{ 微观 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 ì î í ïï ï ì î í ï ï ï ï ï ï 两个“一定改变” 宏观:物质的种类一定改变 微观:分子的种类一定改变{ 两个“可能改变” 分子的数目可能改变 元素的化合价可能改变{ ４．质量守恒定律的应用 应用 依据 判断 反 应 物 和 生 成 物 的 元素组成 化学反应前后元素种 类不变 化学 方 程 式 中 的 化 学 式 及化学计量数的推断 化学反应前后原子的 种类、原子的数目不变 解释 化 学 反 应 前 后 物 质 的质量变化 化学反应中,反应物和 生成物的总质量不变 化学 方 程 式 的 书 写 和 正 误的判断 化学反应前后原子种 类、数目均不变 二、化学方程式 １．定义:用化学式来表示化学反应的式子. ２．意义与读法 意义 实例 C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ 读法 质的方面:表示 反应物、生成物 和反应条件 反 应 物 是 碳 和 氧气,生成物是 二氧化碳,反应 条件是点燃 碳 和 氧 气 在 点 燃 的 条 件 下反应,生成 二氧化碳 量 的 方 面 宏 观:表 示 反 应 物、生 成物 之 间 的 质量比 C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ 质量比m(C): m(O２):m(CO２) ＝１２∶(１６×２) ∶(１２＋１６×２) ＝１２∶３２∶４４ 每１２ 份 质 量 的碳 跟３２ 份 质 量 的 氧 气 完全反应,生 成４４ 份 质 量 的二氧化碳 微观:表示反 应物、生成物 各 物 质 的 粒 子个数比 C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ 粒子个数比为１ ∶１∶１ １个碳原子和 １个氧分子在 点 燃 的 条 件 下反应,生成 １个二氧化碳 分子 ３．书写原则 (１)以客观事实为基础. (２)遵守质量守恒定律. ４．书写步骤 微点拨　如果反应物和生成物中都有气体,气体生成 物就不标“↑”.同样,溶液中的反应如果反应物和生 成物中都有固体,固体生成物也不标“↓”. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —１５— 优化探究 初中总复习　化学 ■■ 三、根据化学方程式的计算 １．计算依据:化学方程式中各物质间的质量关系,即各 物质的化学计量数乘以相对分子质量之比. ２．计算步骤:简记为五步骤.即 ３．基本题型 (１)纯净物的化学方程式的计算. (２)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的 计算. (３)溶液中的有关物质化学方程式的计算. (４)利用示意图或表格中的数据进行化学方程式的 计算. 微点拨　(１)代入方程式计算的必须是纯净物的质量 (纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分 数),不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但 有剩余的物质的质量,也不包括杂质. (２)涉及物质体积时,可用公式:质量＝密度×体积, 将体积转化为质量. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 授课提示:对应学生用书第３６页 质量守恒定律的理解及应用 【典例１】　氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一.该反 应前后分子种类变化的微观示意图如下.下列说法 不正确的是 (　　) A．甲中氮、氢原子个数比为１∶３ B．乙的相对分子质量为３２ C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为１∶２ 解析:根据微观示意图判断化学方程式:４NH３＋５O２ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O.甲(NH３)中氮、氢原子个数 比为１∶３,A 正确;乙(O２)的相对分子质量为１６×２ ＝３２,B正确;两种生成物 NO 和 H２O 均为化合物,C 正确;生成的丙与丁的分子个数比为４∶６＝２∶３,D 错误. 答案:D [方法点拨]　解答微观反应示意图的方法 (１)抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球 组成,且结构也相同的物质). (２)观察反应前后的分子或原子的种类及个数,结合 质量守恒定律判断原子种类、个数,元素的种类,