第十单元 第1课时 常见的酸和碱-2022中考【优化探究】初中总复习历化学（全国通用）

第十单元　酸和碱 第１课时　常见的酸和碱 授课提示:对应学生用书第８４页 一、酸、碱与指示剂作用 １．概念:能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质. ２．指示剂在不同性质的物质中的颜色 溶 液 性 质 颜 色 变 化 指示剂　　　 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石 蕊溶液 变红色 不变色 (显示紫色) 变蓝色 无色酚 酞溶液 不变色 (显示无色) 不变色 (显示无色) 变红色 [思考]　“能使石蕊溶液变红的一定是酸溶液,使酚酞溶 液变红的一定是碱溶液”,这种说法是否正确? 为什么? 提示:不正确.根据指示剂颜色的变化,能判断溶液 的酸碱性,但不能确定溶液一定是酸或碱.因为某些 盐的溶液也可能显酸性或碱性. 二、常见的酸 １．盐酸和硫酸的物理性质 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 HCl H２SO４ 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 原因 具有挥发性 气味 有刺激性气味 无味 ２．盐酸和硫酸的用途 (１)盐酸是重要的化工产品.用于金属表面除锈、制 造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化. (２)硫酸是重要化工原料.用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等.浓 硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂. 微点拨　(１)浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减 少,溶质质量分数会减小. (２)浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会 增加,溶质质量分数变小. ３．浓硫酸的腐蚀性 (１)具有强腐蚀性的原因. 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色 的炭. (２)浓硫酸的稀释. ①　 ②意外事故处理. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上３％~５％的碳酸氢钠溶液. ４．酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的 H＋ ,所以酸有 一些相似的化学性质. (１)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液变红色,使无 色酚酞溶液不变色. (２)酸＋金属 →盐＋氢气. 例如,铁和盐酸:Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑(写化学 方程式,下同); 铝和 稀 硫 酸:２Al＋３H２SO４(稀)􀪅􀪅Al２(SO４)３＋ ３H２↑. (３)酸＋金属氧化物 →盐＋水 例 如,盐 酸 和 铁 锈:Fe２O３ ＋ ６HCl 􀪅􀪅２FeCl３ ＋３H２O; 稀硫酸和氧化铜:CuO＋H２SO４ 􀪅􀪅CuSO４＋H２O. (４)酸＋碱 →盐＋水. 例如,盐酸和氢氧化铜:２HCl＋Cu(OH)２ 􀪅􀪅CuCl２ ＋２H２O; 稀硫酸 和 氢 氧 化 钠:H２SO４ ＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO４ ＋２H２O. (５)与某些盐反应. 例如,盐酸和碳酸钠:Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋ H２O＋CO２↑; 稀 硫 酸 与 氯 化 钡:H２SO４ ＋ BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋２HCl. 微点拨　稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫 酸亚铁),溶液为浅绿色,和氧化铁反应生成氯化铁 (硫酸铁),溶液为棕黄色. 三、常见的碱 １．常见碱的物理性质、用途及制法 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —８１１— ■■ 第十单元　酸和碱 续表 氢氧化钠 氢氧化钙 物 理 性 质 色、 态 白色固体 白色粉末状固体 溶解 性 极易溶于水,并放 出大量的热 微溶于水,溶解度随 温度升高而降低 吸水 性 易 吸 收 水 分 而 潮解 腐蚀 性 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 制法(写 化学方 程式) Ca (OH )２ ＋ Na２CO３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋２NaOH CaO＋H２O􀪅􀪅 Ca(OH)２ 用途 作气体干燥剂、去 除油污 作建筑材料、改良酸 性土壤 [思考]　浓 硫 酸 和 固 体 氢 氧 化 钠 都 具 有 吸 水 性, 都 可 以 干 燥 某 些 气 体,其 干 燥 的 气 体 是 否 一 样 ? 为 什 么 ? 提示:不一样.浓硫酸只能干燥酸性气体(如二氧化 硫、二氧化碳、氯化氢等)或中性气体(如氧气、氢气 等),不能干燥碱性气体(如氨气).固体氢氧化钠只 能干燥碱性气体或中性气体. ２．碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的 OH－ ,所以碱 有一些相似的化学性质. (１)能和酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液变蓝色,使 无色酚酞溶液变红色. (２)碱＋某些非金属氧化物 →盐＋水. 例如,澄清石灰水中通入二氧化碳:CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O(二氧化碳的检验方法)(写化学 方