精品解析：浙江省吴兴高级中学高二 2021-2022学年上学期10月月考化学试题

吴兴高级中学2021学年第一学期 高二年级第一次阶段性测试 化 学 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 可能用到元素的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 第一部分 选择题(共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分) 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C. 所有的化合反应都是放热反应 D. 所有的燃烧反应都是放热反应 2. 某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A. 0.03 mol·L-1·s-1 B. 0.015 mol·L-1·s-1 C. 0.12 mol·L-1·s-1 D. 0.06 mol·L-1·s-1 3. 已知：CH4(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.31kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890.31kJ•mol-1 C. CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ•mol-1 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ•mol-1 4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 5. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 6. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是 A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化 C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零 7. 2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0)； 2A(g) B(l) ΔH2；下列能量变化示意图正确的是 A B. C. D. 8. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是： A. 容器内的温度不再变化 B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C. 容器内的压强不再变化 D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 9. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C 温度、压强 D. 温度、压强 10. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 11. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. v(A) =0.05mol/(L∙s) B. v(B)=0.03mol/(L∙s) C. v(C) =3.6mol/(L∙min) D. v(D) =0.08mol/(L∙s) 12. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 13. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是 A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 14. 下列有关反应热的说法中，正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知中和热△H = -57.3kJ/mol，所以1.0L 1.0mol/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1