10.1 常见的酸和碱（第一课时）（教学教案）-【梓耕教育】初中九年级下册化学同步教学（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1　常见的酸和碱 第1课时　指示剂的作用、常见的酸 【知识目标】 1.会用指示剂检验溶液的酸碱性。 2.认识几种常见的酸,掌握使用酸的方法。 3.认识酸的化学性质,理解不同的酸具有通性是因为酸的溶液中都含有氢离子。 【素养目标】 通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色,以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液能作为酸碱指示剂,使学生体会到化学与日常生活是密切联系的,从而提升学生学习化学的兴趣,激发学习的热情。 【教学重点】 浓硫酸的特性、酸的化学性质。 【教学难点】 酸的化学性质。 一、导入新课 【导入1】 同学们,我们每个人都会有一些“失误”,有的“失误”会成为终生遗憾,但有人因“失误”而发明了新的物质。著名化学家波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,紫色的花瓣上出现了红点。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设? 【导入2】 实物展示一瓶食醋和一个橘子,接着再展示皮蛋和肥皂,让学生说出它们给你留下了什么印象? 学生回答:橘子、食醋有酸味,皮蛋吃着有涩味,肥皂有滑腻感。 提出问题:有酸味的物质和有涩味、滑腻感的物质还有哪些,如何识别它们?学生各抒己见,有的说尝味道,有的说用手触摸一下。 “酸味”是酸的特征,“涩味和滑腻感”是碱的特征,但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱,他们是怎样识别酸或碱的呢?从而导入新课。 二、探究新知 探究一、物质与酸碱指示剂的作用 1.将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无色酚酞溶液,观察现象。 现象记录: 加入紫色石蕊溶液 后溶液的颜色变化 加入无色酚酞溶液 后溶液的颜色变化 白醋 红色 无色 苹果汁 红色 无色 石灰水 蓝色 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 　　2.如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 检验溶液为酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴紫色石蕊溶液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊溶液,若溶液呈现蓝色(或者滴入几滴无色的酚酞溶液,若溶液呈现红色),则说明该溶液为碱性溶液。 【例1】　某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是 (　A　) 　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　 A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.CuSO4溶液、NaOH溶液 C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D.酚酞溶液、“雪碧”饮料 [过渡]现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸,这节课我和大家一起来研究常见的酸的性质。 探究二、认识浓盐酸与浓硫酸 1.展示浓盐酸和浓硫酸,填写下列表格。 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”盐酸:无色液体;工业盐酸:黄色液体(含Fe3+) 无色、黏稠、油状液体 气味 刺激性气味 无味 特征 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性 用途 金属除锈、制造药物,人体胃液中含有少量盐酸,助消化 金属除锈、作干燥剂、生产化肥、精炼石油 　　2.“实验10 - 3”体现了浓硫酸的什么特性?如何稀释浓硫酸?如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上该如何处理? (1)浓硫酸的特性 ①吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。由于浓硫酸具有脱水性,所以表现出强烈的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气,如金属锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。 (2)浓硫酸的稀释 ①正确操作:将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸中。 ②两种方法比较 实验操作 实验现象 接触烧杯外壁,感觉发烫 液滴四溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出 大量的热 由于水的密度小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅 　　【例2】　小刚同学制取了氢气,但是氢气中含有水分,他想要得到纯净的氢气,你可以建议他用下列哪种物质除去水分 (　C　) A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸 [过渡]酸有哪些化学性质呢? 探究三、酸的化学性质 1.观察实验,归纳酸与指示剂的作用 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 红色 无色 稀硫酸 红色 无色 　　2.回忆金属与稀盐