9.2 溶解度（第一课时）（教学教案）-【梓耕教育】初中九年级下册化学同步教学（人教版）

课题2　溶解度 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 【知识目标】 1.通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解结晶现象及方法。 【素养目标】 通过饱和溶液与不饱和溶液在改变条件下可以相互转化的事实,学习用辩证唯物主义观点分析问题。 【教学重点】 饱和溶液的含义。 【教学难点】 结晶的方法;饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 一、导入新课 【导入1】 俗话说“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃”,一次妈妈为小明同学准备了一碗汤,小明一尝淡了,于是妈妈加了少许盐;小明一尝还说淡了,又要妈妈加了少许盐,小明一尝还是说淡了,再要妈妈加盐……食盐是大家熟悉的调味品,它是否能无限制地溶解在一定量的水里呢?从而引入饱和溶液的概念。 【导入2】 观看视频——察尔汗盐湖的报道。 提出问题:同学们,产生如此美妙绝伦的自然景观的原因是什么? 事实上,大多数固体物质在水中的溶解都有限度。影响固体物质在水中溶解限度的因素有哪些,影响结果又是怎样的呢?请同学们根据生活经验和已学的化学知识,提出大胆的猜想。(同时播放幻灯片,察尔汗盐湖的照片) 二、探究新知 探究一、饱和溶液 1.从溶液的形成中发现并提出问题,物质能否无限地溶解在一定量的水中?结合课件进行判断、猜想,并设想验证的方法。(见课件) (1)什么是饱和溶液?什么是不饱和溶液? 在一定温度下,不能继续溶解某种物质的溶液称为该物质的饱和溶液;把还能继续溶解该物质的溶液称为该物质的不饱和溶液。 (2)如何验证一种溶液是否为饱和溶液? 保持温度不变,向该溶液中再加入少量该物质,如果不再溶解,证明该溶液为饱和溶液。 (3)饱和溶液一定是浓溶液吗?不饱和溶液一定是稀溶液吗? 溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类,两者没有必然的关系:浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。 2.热的硝酸钾溶液冷却后,烧杯底部出现了固体,说明不饱和溶液变成了饱和溶液。思考下列问题。 (1)为什么只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”与“不饱和”才有确切的意义? 在改变溶剂的量或改变温度的情况下,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。 (2)在一般情况下,有哪些方法可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化? ①通常饱和溶液转变为不饱和溶液的方法:a.增加溶剂,b.升高温度。 ②通常不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法:a.减少溶剂,b.增加溶质,c.降低温度。 【例1】　用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)20 ℃时,向盛有10 g水的烧杯中加入3 g某物质,充分溶解后还有1 g剩余,则所得溶液是该物质在20 ℃时的饱和溶液。 (2)若温度保持不变,继续向烧杯里加入10 g水,充分溶解后所得溶液是该物质的不饱和溶液。 [过渡]不断蒸发溶液中的水分,溶液会变为饱和溶液,再继续蒸发会析出食盐晶体,海水晒盐的原理就是利用这一原理。 探究二、结晶 1.结晶的方法有哪些?如何选择结晶的方法? 结晶的方法有蒸发结晶与冷却热饱和溶液。对溶解能力受温度的影响较大的物质,一般采用冷却热饱和溶液的方法结晶;对溶解能力受温度影响较小的物质,一般采用蒸发溶剂结晶。 2.结合素材中从海水中提取食盐的过程,简要说出海水晒盐的过程。(见素材) 利用涨潮将海水引入贮水池,待海水澄清后,先引入蒸发池,经过风吹和日晒使水部分蒸发;到一定程度后再引入结晶池中,继续风吹和日晒,海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液;再晒食盐晶体就会逐渐从海水中析出,得到粗盐。 【例2】　工业上采用如图所示的流程从海水中提取精盐: (1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是不饱和、饱和、饱和(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了蒸发结晶的方法,使氯化钠溶液达到饱和。 [总结] 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法:当溶液底部有剩余溶质存在且溶质的量不再减少时,表明溶液已饱和。 (2)实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,搅拌后,若能溶解,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)大多数情况下,固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大,故其饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系: 大多数物质饱和溶液不饱和溶液 (2)由于熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低,故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系: 熟石灰饱和溶液不饱和溶液 1.能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是 (　D　) 　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　 A.取少量该溶液,升温后硝酸铵晶体析出 B.取少量该溶液,降温到10 ℃时,有硝酸铵晶体析出 C.在条