9.2 溶解度（第二课时）（教学教案）-【梓耕教育】初中九年级下册化学同步教学（人教版）

第2课时　溶解度 【知识目标】 1.了解固体溶解度的含义,学习定量分析饱和溶液的组成。 2.了解溶解度曲线的含义,初步学习绘制和分析溶解度曲线,体验列表法和作图法对数据处理的过程,体验数据处理的方法与作用的不同。 3.能根据溶解度曲线的变化情况,确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法,以及从溶液中大量获得相应固体溶质的方法。 4.了解气体的溶解度与温度、压强的关系。 【素养目标】 体会数据处理的不同方式,并学会根据不同的情境,选择恰当的数据信息用于分析和解决实际问题,培养收集和处理信息的能力。 【教学重点】 溶解度的含义。 【教学难点】 溶解度概念的建立;溶解度曲线的含义。 一、导入新课 【导入1】 1.教师演示实验:在100 mL规格的注射器中吸入20 mL浓氨水,取下活塞,用钻有小孔的橡皮塞塞紧针管底部,把注射器垂放于盛有开水的烧杯中至氨水恰好淹没为止,这时立即可观察到“沸腾”现象,取出注射器使其冷却,“沸腾”现象逐渐消失。之后取下橡皮塞,安装好注射器活塞,将注射器活塞用力外拉,“沸腾”现象再次出现;向里推动时,“沸腾”现象又随即消失。 2.教师叙述:在热水中观察到“沸腾”现象,冷却后“沸腾”现象逐渐消失,这说明温度升高,氨在水中的溶解能力减弱;将注射器活塞用力外拉,“沸腾”现象出现,向里推动时,“沸腾”现象又消失,说明压强减小,氨在水中的溶解能力减小。 3.导入新课:以上实验说明气体在水中的溶解能力与温度、压强有关,那么固体物质的溶解能力与什么因素有关呢?我们用什么来表示物质的溶解性呢?从而导入本课题。 【导入2】 1.图片展示: 2.提出问题:喜欢养鱼的人们夏天常常向鱼缸中通入空气,有时也把水喷向空气中,你了解其中的缘由吗? 3.教师叙述:夏天温度较高,氧气在水中的溶解能力会降低,鱼很可能因缺氧而死亡,要向鱼缸中通入空气以及把水喷向空气中,都是为了补充鱼类需要的氧气。 4.导入新课:物质的溶解能力与哪些因素有关呢?怎样定量表述物质的溶解能力呢?从而导入新课。 【导入3】 1.教师叙述:我们可以用下面这种方法在家庭中自制汽水。取一个洗刷干净的汽水瓶,瓶里加入占容积80%的冷开水,再加入白糖及少量果味香精,然后加入2 g碳酸氢钠,搅拌溶解后,迅速加入2 g柠檬酸,并立即将瓶盖压紧,使生成的气体不能逸出,而溶解在水里。将瓶子放置在冰箱中降温后,取出打开瓶盖就可以饮用。 2.导入新课:将瓶盖压紧,使生成的气体不能逸出,瓶子内的压强增大,二氧化碳在水中的溶解量增大,说明气体的溶解量与压强有关,从而导入新课。 二、探究新知 探究一、溶解度 结合课件中氯化钠与硝酸钾溶解度的比较回答有关溶解度的问题。(见课件) 1.什么是固体的溶解度? 固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.如何理解“20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g”的含义? (1)20 ℃时,100 g水最多能溶解氯化钠固体36 g; (2)20 ℃时,将36 g氯化钠固体溶解于100 g水中,所得溶液是氯化钠的饱和溶液。 3.说出物质的溶解性与溶解度的关系。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20 ℃时溶解度(g) >10 1~10 0.01~1 <0.01 　　【例1】　下列说法正确的是 (　D　) A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20 g B.在20 ℃时,可把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以20 ℃时,NaCl的溶解度为20 g C.在20 ℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20 ℃时,NaCl的溶解度为20 g D.在30 ℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和,则30 ℃时NaCl的溶解度为37 g [过渡]为了形象地表示固体物质的溶解度随温度的变化,常用溶解度曲线来表示。 探究二、溶解度曲线 1.结合课件中固体物质的溶解度曲线思考溶解度曲线表示的意义。(见课件) (1)可以查出某物质在不同温度时的溶解度。 (2)可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3)可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 (4)可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 2.结合教材P37几种固体物质的溶解度曲线,说出固体的溶解度是如何受温度影响的? (1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3。 (2)少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大,如NaCl。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。 3.表示固体物质的溶解度还可用数据表格法,思考两种方法各有什么特点。 溶解度表格的优点是以实验为基础,数据准确,但只能表示出有限几个温度下、有限几种物质的溶解度,且溶解度变化趋势不够直