内容正文:
第5节 气体实验定律
学习目标:1.[科学思维]理解气体等温变化的p V图象的物理意义. 2.[科学思维]学会用玻意耳定律计算有关的问题. 3.[科学探究]知道什么是等容变化,理解查理定律的内容和公式. 4.[物理观念]掌握等容变化的p T图线、物理意义并会应用. 5.[物理探究]知道什么是等压变化,理解盖-吕萨克定律的内容和公式. 6.[科学思维]掌握等压变化的VT图线、物理意义并会应用.
一、气体的等温变化
1.玻意耳定律
(1)内容:一定质量的某种气体,在温度保持不变的情况下,压强p和体积V成反比.
(2)公式:pV=C(常量)或p1V1=p2V2.
(3)适用条件
①气体质量不变,温度不变.
②气体温度不太低,压强不太大.
2.气体的等温变化的pV图像
(1)p V图像:一定质量的气体的p V图象为一条双曲线,如图甲所示.
甲 乙
(2)p图象为过原点的倾斜直线,如图乙所示.图像:一定质量的气体的p
二、气体的等容变化
1.等容变化
一定质量的气体在体积不变时压强随温度的变化.
2.查理定律
(1)文字表述:一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强p与热力学温度T成正比.
(2)公式表达:p=CT或.=或=
(3)图像:从图甲可以看出,在等容过程中,压强p与摄氏温度t是一次函数关系,不是简单的正比例关系.但是,如果把图甲中的直线AB延长至与横轴相交,把交点当作坐标原点,建立新的坐标系(如图乙所示),那么这时的压强与温度的关系就是正比例关系了.图乙坐标原点的意义为气体压强为0时,其温度为0 K.可以证明,新坐标原点对应的温度就是0_K.
甲 乙
(4)适用条件:气体的质量一定,气体的体积不变.
三、气体的等压变化
1.等压变化
质量一定的气体,在压强不变的条件下,体积随温度的变化.
2.盖—吕萨克定律
(1)文字表述:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成正比.
(2)公式表达:V=CT或.=或=
(3)适用条件:气体质量一定,气体压强不变.
(4)等压变化的图像:由V=CT可知在VT坐标系中,等压线是一条通过坐标原点的倾斜的直线.对于一定质量的气体,不同等压线的斜率不同.斜率越小,压强越大,如图所示,p2>(选填“>”或“<”)p1.
1.思考判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)一定质量的气体压强跟体积成反比.
(×)
(2)玻意耳定律适用于质量不变,温度变化的任何气体.
(×)
(3)在质量和体积不变的情况下,气体的压强与摄氏温度成正比.
(×)
(4)等容变化的pT图线是一条过坐标原点的倾斜直线.
(√)
(5)一定质量的气体,若体积变大,则温度一定升高.
(×)
(6)一定质量的某种气体,在压强不变时,其VT图像是过原点的倾斜直线.
(√)
2.(多选)如图所示为一定质量的气体在不同温度下的两条等温线,则下列说法正确的是( )
A.从等温线可以看出,一定质量的气体在发生等温变化时,其压强与体积成反比
B.一定质量的气体,在不同温度下的等温线是不同的
C.一定质量的气体,温度越高,气体压强与体积的乘积越小
D.由图可知T1>T2
AB [由等温线的物理意义可知,A、B正确;对于一定质量的气体,温度越高,气体压强与体积乘积越大,等温线的位置越高,C、D错.]
3.在密封容器中装有某种气体,当温度从50 ℃升高到100 ℃时,气体的压强从p1变到p2,则为________.
[解析] 由于气体做等容变化,所以.===
[答案]
气体的等温变化
在一个恒温池中,一串串气泡由池底慢慢升到水面,有趣的是气泡在上升过程中,体积逐渐变大,到水面时就会破裂.
请思考:
(1)上升过程中,气泡内气体的温度发生改变吗?
(2)上升过程中,气泡内气体的压强怎么改变?
(3)气泡在上升过程中体积为何会变大?
提示:(1)因为在恒温池中,所以气泡内气体的温度保持不变.
(2)变小.
(3)由玻意耳定律pV=C可知,压强变小,气体的体积增大.
1.成立条件:玻意耳定律p1V1=p2V2是实验定律,只有在气体质量一定、温度不变的条件下才成立.
2.玻意耳定律的数学表达式pV=C中的常量C不是一个普适恒量,它与气体的种类、质量、温度有关,对一定质量的气体,温度越高,该常量C越大.
3.等温线
(1)p V图象
①意义:反映了一定质量的气体在等温变化中,压强p与体积V成反比.
②图象:双曲线.
③特点:温度越高,常量C越大,等温线离坐标轴越远.
(2) p图象
①意义:反映了一定质量的气体在等温变化中,压强p与成正比.
②图象:倾斜直线.
③特点:斜率越大,气体的温度越高.
【例1】 如图所示,一个上下都与大气相通的直圆筒,内部横截面积为S=0