精品解析：安徽省六安市第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

六安一中2021～2022学年第二学期高二年级开学考试 化学试卷 可能用到相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 2. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡： ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩体积) X浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 A. A B. B C. C D. D 3. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c()＞c(OH−)＞c(H+) B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+) C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+) D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) 4. 观察下列几个装置示意图， 有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上析出红色固体 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C. 装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极 D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 5. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 C. 已知，则燃烧热为 D. 已知；；则 6. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B. 反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C. 反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 7. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A. B. C. D. 8. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　） A. 离子半径aAm+<bBn- B. 原子半径A<B C. A的原子序数比B的原子序数大(m+n) D. b=a-n-m 9. 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应 B. 右侧电极电势高于左侧电极电势 C. 当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸 D. 阳极的电极反应式为： 10. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]、-lg[c(CO)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线①中y2=4.9 B. 曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO) C. 加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点 D. 该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较、的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 12. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是 A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- B. 甲中