第07讲 硝酸（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第07讲 硝酸 知识导航 知识精讲 一、硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 无色 刺激性 液体 易挥发，在空气中形成白雾 二、硝酸的不稳定性 1. 浓硝酸见光或受热发生分解，化学方程式为：________________________________________。 （硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸，可能导致浓硝酸呈黄色） 2. 硝酸易分解，一般保存在_____色_____口瓶中，并放置在阴凉处。 三、硝酸的酸性与强氧化性 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 1．与金属Cu的反应 实验装置 实验现象 方程式 滴加稀硝酸的试管中反应较慢，有气泡产生，在接近管口处观察到浅红棕色。 滴加浓硝酸的试管中反应剧烈，有红棕色气体生成。 思考与交流 （1）Cu与浓硝酸反应，气体产物是否只有NO2？ （2）Cu与硝酸的反应中，体现了硝酸的什么性质？ （3）1mol Cu与足量浓硝酸反应，求被还原的硝酸的物质的量。 （4）1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热充分反应，求产生的气体在标准状况下的体积。 2．钝化作用 （1）常温下， Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。 （2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。 及时小练 在下列反应中，HNO3表现出什么性质？ A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （1）H2S + 2HNO3 === S↓+ 2NO2↑+ 2H2O（ ） （2）CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O（ ） （3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（ ） （4）3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（ ） 四、硝酸的工业制法 将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在其催化作用下，氨被氧化成NO，生成的NO继续被氧化为NO2，再将NO2通入水中制取硝酸。 方程式如下： ___________________________________________、___________________________________________、 ___________________________________________、___________________________________________。 五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼） 硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等） 3．危害：①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。 对点训练 题型一：硝酸的性质 【例1】下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ） A．难挥发 B．常温下不能氧化铜 C．应保存在无色细口瓶中 D．常温下能使铝片钝化 【变1】硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【例2】对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【变2】相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 【例3】将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是（ ） ①Cu ② ③ ④ A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 题型二：硝酸的强氧化性 【例4】在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸表现出氧化性的是 A．木炭 B．氧化铜 C．氢氧化铁 D．碳酸钠 【例5】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发