2022届浙江省高考化学苏教版一轮复习课件：专题4+第一单元+氯、溴、碘及其化合物

专题4 非金属及其化合物 第一单元　氯、溴、碘及其化合物 考点要求 1.掌握氯气的工业制法。 2.学会实验室制取氯气的反应原理及其装置，掌握氯气的净化、收集、检验及尾气的处理。 3.了解氯、溴、碘单质的物理性质及用途。 4.掌握氯气的化学性质及氯、溴、碘单质间的置换反应。 5.学会海水中提取溴、碘及检验Br~、I的常用方法。 考查方向 考点一氯气及其化合物的性质与应用 考点二氯气的实验室制法及性质探究 考点三卤族元素及海水中溴、碘的提取 考点一　氯气及其化合物的性质与应用(考试要求:a、b、c;考查频率:6年10卷11考) 【必备知识排查】 【梳理自查】 一、氯气的性质及用法 1.氯气的物理性质: 刺激性 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 _______ 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 【提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 2.氯气的化学性质: (1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应:__________________。 ②与铜反应:_______________。 (2)与非金属反应。 与H2反应:__________________, 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 H2+Cl2 2HCl 点燃或光照 ========= 点燃 ==== 点燃 ==== (3)与水或碱发生歧化反应(写离子方程式)。 (4)与还原性无机化合物反应(写离子方程式)。 3.氯气的制法: (1)实验室制法。 化学方程式:_________________________________ (2)工业制法。 化学方程式:_______________________________ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 通电 ==== △ ==== 二、氯的重要化合物 1.次氯酸: 2.漂白液: 3.漂白粉: 【易错辨析】 　判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。(　　) 提示:×。铁粉在氯气中加热,充分反应后产物一定为FeCl3。 (2)氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质。(　　) 提示:×。氯气溶于水并可与水反应生成HCl和HClO,因此溶液呈酸性且可以导电,但氯气是单质,不是电解质。 (3)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化。(　　) 提示:×。氯气可以用作水的杀菌消毒剂,是由于氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 (4)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性。(　　) 提示:√。 (5)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3。(　　) 提示:×。漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2与H2O反应生成了CaCO3和HClO,HClO见光分解,从而失去漂白性。 (6)氯气可以使湿润的有色布条褪色,由此可知氯气具有漂白性。(　　) 提示:×。氯气可以使湿润的有色布条褪色,是由于氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。 【关键能力提升】 【要点归纳】 1.氯气的化学性质图示如下: 2.氯水中存在三个平衡关系: (1)Cl2+H2O HCl+HClO (2)HClO H++ClO- (3)H2O H++OH- 根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒 3.从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性: 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。 【典例研析】 【典例】(2020·浙江1月选考节选)某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图: 请回答: (1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示________________________。  (2)若通入水中的Cl2O已过量,设计实验方案检验__________________________________。  【解析】(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,应生成硫,溶液呈强酸性,说明二者发生氧化还原反应,Cl2O被还原生成盐酸,反应的化学方程式为2H2S+Cl2O====2S↓+2HCl+H2O; (2)若通入水中的Cl2O已过量,溶液有HClO生成,具有强氧化性,可用玻璃棒蘸取清液,点到KI-淀粉试纸上,如果变蓝(或变蓝后再褪色),说明Cl2O过量。 答案:(1)2H2S+Cl2O====2S↓