第04讲 化学反应与热能（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（苏教版2019必修第二册）

第04讲 化学反应与热能 知识导航 模块一 吸热反应与放热反应 知识精讲 实验探究 实验操作 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条 实验现象 镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升，用手触摸试管壁，有温热感 反应原理 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 实验结论 该反应放出热量 实验操作 将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10g NH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯 实验现象 有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉 反应原理 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 实验结论 该反应吸收热量 一、吸热反应和放热反应 1．吸热反应：吸收热量的化学反应。 2．放热反应：放出热量的化学反应。 二、常见的放热反应与吸热反应 放热反应 吸热反应 大多数化合反应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸或水的置换反应 铝热反应 大多数分解反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 明辨是非 （1）需要加热的反应一定是吸热反应（ ） （2）吸热反应一定需要加热才可以进行（ ） （3）放热反应不需要加热即可发生（ ） （4）放出热量的变化过程一定是放热反应（ ） 【总结1】吸热反应和放热反应的对象都是化学变化，物理变化除外。 【总结2】一个化学反应是吸热还是放热，与反应条件（是否需要加热）没有必然联系。 模块二 热化学方程式 知识精讲 一、热化学方程式的概念及意义 1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。 3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量 二、热化学方程式的书写方法 1．需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101 kPa时的数据，因此可不特别注明。 2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“_____”。 注意 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。 因此，H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)时所放出的热量是不同的。 3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。 及时小练 1．在25 ℃、101 kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ的热量： _________________________________________________________________________________________ 2．在25 ℃、101 kPa下，1mol气态H2与足量气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量： _________________________________________________________________________________________ 三、ΔH的单位中“mol-1”的含义 1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如： （1）H2(g) + O2(g) === H2O(l)    ΔH =﹣285.8 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和 mol O2(g) 完全反应生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。 （2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)    ΔH =﹣571.6 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。 因此， ΔH必须与方程式一一对应。 2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系 （1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的