知识点05 化学反应速率与限度-2022年高中化学各版本教材习题分类解析及素养分析（人教必修第二册）

2022年高中化学各版本教材习题分类解析及素养分析 （必修第二册） 知识点05 化学反应速率与限度 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：从宏观方面，能通过一些特殊的实验现象定性辨别化学反应的快慢，或者通过化学反应速率这个物理量来定量表示和比较化学反应快慢；在微观层面，可以通过物质结构等解释化学反应的快慢和外界因素是如何影响化学反应快慢的；通过实验“认识化学反应存在限度”，从宏观上意识到有的化学反应是进行不完全的，即认识到可逆反应的存在；通过“交流研讨”二氧化硫的催化氧化反应是如何进行的，从微观上分子变化的角度解释可逆反应的反应原理。 2.变化观念与平衡思想：通过观察实验“化学平衡的改变”，意识到化学平衡是存在的、是相对的，并且反应条件改变，化学平衡会发生移动。 3.证据推理与模型认知：通过实验观察“认识化学反应存在限度”和讨论问题“可逆反应是如何进行的”，学会运用证据进行推理，得出正确结论。 4.科学探究与创新意识：通过实验探究，知道反应物的温度、反应物的浓度、反应物之间的接触面积和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 5.科学精神与社会责任：通过举例，知道在生产和生活中需要加快或者延缓某些化学反应快慢，明白调控化学反应条件在生产和科学研究中具有十分重要的意义。 题组一 化学反应速率及其简单计算 【课本习题巩固】 【素养链接】（一）宏观辨识与微观探析 1.（2020苏教版必修第二册p9T1）下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（ ） A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 D. 增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率 【素养链接】宏观辨识与微观探析 【命题立意】能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。 【答案】C 【解析】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故B正确；C．化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不等于零，故C不正确；D．增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应体系物温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故D正确。故选C。 2.（2019人教版第二册p49T4）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 C．t3时刻，达到反应进行的限度 D．t4时刻，反应处于平衡状态 【素养链接】宏观辨识与微观探析 【命题立意】能运用微粒结构图式描述物质及其变化的过程。 【答案】D 【解析】A．t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，因此反应正向进行，A错误；B．根据图象可知：在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误；C．根据图象可知：在t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，并未达到化学平衡状态，因此未达到反应进行的限度，C错误；D．t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，D正确；故合理选项是D。 3.（2019人教版第二册p55T10）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol） (1)该反应的化学方程式为_________________________。 (2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。 (3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)， 8min时，正反应速率________逆反应速率(填“>”“<”或“＝”)。 【素养链接】宏观辨识与微观探析 【命题立意】能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成及其变化。 【答案】 (1)2A⇌B (2)0.05mol·(L·min)－1 (3)否 ＝ 【解析】由图像可知，A为反应物，B为生成物，当A和B的物质的量保持不变时，反应达到平衡状态。(1)由图像可知，在4min时，A和B的变化量分别为0.4mol和0.2mol，变化量之比为2:1，故该反应的化学方程式为2A⇌B。 (2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为0.05mol·(L·min)－1。 (3)4min时，反应没有达平衡状态，因为此后反应物和生成物的量仍在变化中。由图像中信息可知， 8min时，A和B的量保持不变，故反应处于平衡状态，故V正＝V逆。 4.（2020沪科版第二册p48T4）在10L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=3C(g)。B的物质的量变化如图所示，则2min内用C表示的平均反应速率