14 第十单元 第2课时 中和反应(PPT)-2022日照中考化学【智乐星中考·中考备战】精讲本

精讲本 2022日照 化学 * 中考备战 第2课时　中和反应 * 中考备战 1 概念：_________作用生成_________的反应。 2 实质：H＋＋OH－==== H2O 酸中的_____和碱中的______结合生成_____的过程。 中和反应及其应用 酸和碱 盐和水 H＋ OH－ H2O * 中考备战 3 应用 (1)用于医药卫生：服用碱性药物如氢氧化镁、氢氧化铝治疗胃酸过多。 (2)改良土壤：如用氢氧化钙改良酸性土壤。 (3)处理工业废水：如用氢氧化钙处理酸性废液。 (4)调节溶液的酸碱性：如科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。 * 中考备战 【特别提醒】 ①治疗胃酸过多不能用氢氧化钠和氢氧化钙，因为二者有腐蚀性； ②改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，是由于氢氧化钠腐蚀性太强且成本高，而熟石灰价格便宜。 4 中和反应的过程分析(详见重难考点突破栏目) * 中考备战 中和反应的过程分析 1.命题规律 * 中考备战 2.能力突破 以氢氧化钠溶液和盐酸反应为例 (1)酸入碱与碱入酸的溶液pH变化曲线及溶质成分 ①酸入碱如图1： A点：pH>7，此时溶液中的溶质为______； A～B段：pH逐渐减小，仍大于7，此时溶液中的溶质为____________； B点：pH＝7(反应结束)，此时溶液中的溶质为____； B～C段：pH逐渐减小，pH<7，此时溶液中的溶质为____________。 HCl、NaCl　 NaOH NaOH、NaCl NaCl * 中考备战 ②碱入酸如图2： A点：pH<7，此时溶液中的溶质为____； A～B段：pH逐渐增大，仍小于7，此时溶液中的溶质为 ____________； B点：pH＝7(反应结束)，此时溶液中的溶质为____； B～C段：pH逐渐增大，pH>7，此时溶液中的溶质为___________。 NaOH、NaCl HCl HCl、NaCl NaCl * 中考备战 (2)中和反应温度变化的图像 如图4所示(以盐酸加入氢氧化钠溶液中为例)，中和反应放热，当酸碱恰好完全反应时温度达到最高。 a点溶液中的溶质为__________； b点溶液中的溶质为____； c点溶液中的溶质为____________。 NaCl、HCl NaCl、NaOH NaCl * 中考备战 (3)中和反应后溶液溶质成分的判断及检验 中和反应后溶液溶质成分的判断可以从____________和_____________两方面分析。 反应物有剩余 恰好完全反应 NaOH、NaCl NaCl HCl、NaCl * 中考备战 (2021·潍坊)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如 图所示。下列说法正确的是(　　　) A.该反应的基本类型是中和反应 B.p点所示溶液中的溶质为NaOH C.n点表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－ D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D * 中考备战 【思路分析】中和反应不属于四大基本反应类型，其属于复分解反应。 * 中考备战 (2021·绥化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。 * 中考备战 ①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他 的观点，乙同学的理由是_________________________________________。 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现 象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一： NaCl；　猜想二：NaCl 和NaOH；　猜想三：____________。 ③同学们经过讨论后认为猜想_____一定不正确。 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 NaCl和HCl 二 * 中考备战 ④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究： 有气泡产生 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 _____________ 猜想三正确 * 中考备战 (2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后 边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______________ ________为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程 式为___________________________。 (3)结合上述实验，中和反应的实质是_________________________________ _______________。 由红色恰好变 为无色 H2SO