5 第四单元 第2课时 化学式与化合价(PPT)-2022日照中考化学【智乐星中考·中考备战】精讲本

精讲本 2022日照 化学 第2课时　化学式与化合价 中考备战 1 化学式的概念 用___________和_______的组合表示物质组成的式子叫作化学式。 知识点1 化学式 元素符号 数字 中考备战 2 化学式的书写 中考备战 3 化学式的意义：表示物质的构成和组成 化学式的意义 以H2O为例 宏观 表示某物质 表示_____________ 表示该物质由哪些元素组成 表示水由_________和_________组成 微观 由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子 表示一个_________ 表示该物质的一个分子的构成 表示一个水分子由___个氢原子和___个氧原子构成 水这种物质 氢元素 氧元素 水分子 2 1 中考备战 4 化学符号周围数字的意义 中考备战 【典例1】(2021·日照模拟)下列化学用语书写正确的是( ) A.2个氮原子——N2 B.钙离子——Ca＋2 C.氯化铁——FeCl2 D.氦气——He D 中考备战 【典例2】(2021·济宁)利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题： (1)具有可燃性的气体单质____。 (2)化学性质稳定的气体单质____。 (3)由氢、氮两种元素组成的化合物_____。 (4)由氢、氮、氧三种元素组成的化合物________________________。 H2 N2 NH3 HNO3(或NH4NO3或NH3·H2O) 中考备战 1 概念：元素在形成化合物时表现出的一种性质。 2 表示方法：元素的化合价有正价和负价之分，通常在元素符号或原子团的正上方标出，用＋n或－n表示。 知识点2 化合价 中考备战 3 计算 (1)原则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。 (2)规律 ①在化合物中，氢元素通常显______价；氧元素通常显______价；金属元 素和非金属元素化合时，金属元素显_____价，非金属元素显_____价； ②同种元素在不同化合物中可显不同的化合价，如C在CO和CO2中分别显＋2 价和＋4价；同种元素在同种化合物中可以显不同的化合价，如在NH4NO3中 N分别显－3价和＋5价； ③元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此 在单质里，元素的化合价为0。 ＋1 －2 正 负 中考备战 4 化合价的应用 (1)根据化合价书写简单的化学式(交叉法口诀) ①一排顺序二标价；②价数约简绝对化；③约后交叉作脚码；④化合价原则来检查。 中考备战 (2)根据化学式计算某元素的化合价(如：求Na2Cr2O7中Cr的化合价) 中考备战 常见化合价记忆口诀 一价氢锂钾钠银 二价汞镁钙钡锌 氟氯溴碘负一价 三铝四硅五氮磷 铜一二，铁二三 氧为负二最常见 二四六硫二四碳 莫忘单质都是零 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 中考备战 【典例3】三氧化硫与氢氧化钠反应产物是硫酸钠(Na2SO4)和水，硫酸钠中 硫元素的化合价为( ) A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6 D 中考备战 【典例4】在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生改变。碳和浓硫酸 的反应为氧化还原反应：C＋2H2SO4(浓)====CO2＋2SO2＋2H2O，该反应中化 合价发生变化的元素种类共有( ) A.1种 B.3种 C.2种 D.4种 C 中考备战 【典例5】(2021·岳阳)如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下 列说法正确的是( ) A.物质C的化学式为Fe(OH)3 B.物质E的化学式为FeSO4 C.物质A在氧气中燃烧生成物质B D.物质A与稀硫酸反应生成物质D B 中考备战 以CH4为例 (1)计算相对分子质量 __________________。 (2)计算物质中的原子个数比 碳原子与氢原子的个数比为_______。 知识点3 化学式的计算 12×1＋1×4＝16 1∶4 中考备战 (3)计算物质中组成元素的质量比碳元素与氢元素的质量比为_______________________。 (4)计算物质中某元素的质量分数 碳元素的质量分数为______________________。 (5)计算一定质量的物质中某元素的质量 16 g CH4中氢元素的质量为_________________________。 (6)计算一定质量的某元素所在物质的质量 已知CH4中碳元素的质量为24 g，则CH4的质量为________________。 (12×1)∶(1×4)＝3∶ 1 24g÷75%＝3