精品解析：湖北省荆州市八县市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

2021—2022学年度上学期期末质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题 B. 工业废水处理中，常以Na2S、FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+等 C. 燃料电池的反应物不是储存在电池内部，由外部供给。其电极材料可以相同 D. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐溶液为电镀液 2. 下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是 A. 洁厕灵 B. “84”消毒液 C. 食盐 D. 柠檬水 3. 下列说法正确的是 A. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 B. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 C. △H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行 D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 某弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2OH3O++B2- B Na2S水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH- C. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ D. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 5. 下列说法不正确的是 A. 中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗 B. 向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色 C. 中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次 D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 6. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应总过程△H<0 B. FeO++CO→Fe++CO2是决定该反应快慢的基元反应 C. FeO+是该反应的中间产物 D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 7. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下，将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1此时溶液的pH可能为2或12 D. 常温下，将aLpH=3盐酸溶液与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH=4则a：b=9：11 8. 下列描述中正确的是 A. 氮原子的价电子排布图： B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C. 价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 D. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 9. 在恒容的密闭容器中发生反应3A(g)+B(s)=2C(g) △H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. X、Z两点，A的逆反应速率相等 B. 温度不变，平衡后充入氩气，C的体积分数减小 C. 降低温度，化学平衡常数增大 D. X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大 10. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中 制得Fe(OH)3胶体 B 室温下，向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A-<B- D 等体积pH均为2HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HA是弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A. 醋酸的电离程度：a＜b＜c B. 蘸取a点溶液滴在湿润pH试纸上，测得pH值一定偏大 C. 溶液的pH值：b＜a＜c D. 若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c 12. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%) A. A池为电解池，B池为燃料电池 B. c>a>b C. X为Cl2，Y为H2 D. 若生成标准状况下22